精品解析：北京市第三中学2023-2024学年高二上学期期中练习化学试题

北京三中2023-2024学年度第一学期学业测试 高二年级化学 期中试卷 2023.11 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 2. 工业合成氨反应 ，下列说法正确的是 A. 合成氨反应为放热反应，高温可提高该反应的限度 B. 高压条件有利于平衡正向移动，加快正向反应速率，降低逆向反应速率 C. 使用高效催化剂可以提高原料的平衡转化率 D. 及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动 3. 已知分解放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，分解的机理是：i.，ii.。分解过程中能量变化如图。 下列说法正确的是 A. ①的活化能等于 B. ②表示加催化剂后反应过程中的能量变化 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii的大 4. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 5. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 向溶液中滴入少量氨水： B. 将纯水加热至较高温度，水的pH＜7： C. 用溶液清洗油污的原因： D. 用饱和溶液处理水垢： 6. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图： 下列说法不正确的是 A 该转化过程中CO2被还原 B. ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C. 生成1molCO，需要转移2mole- D. Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变 7. 工业生产硫酸的一步重要反应是 ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是 A. 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C. 图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 D. 图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 8. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A. 三种酸性强弱关系： B. 的电离方程式为： C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的pH： 9. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 10. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A. ①中浊液中存在平衡： B. ②中溶液变澄清原因： C. ③中颜色变化说明有AgCl生成 D. 该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀 11. 已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能T1＜400℃ D. 丙中，a>0.5 12. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D. 溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 13. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状