2024届高考化学【100题精练 答案+解析】《化学反应速率与化学平衡》

【100题精练+答案+解析】 化学反应速率与化学平衡 1．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g) △H＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是 A．温度T1>T2 B．反应速率v(a)=v(b) C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态 D．在T1温度下，反应在0~t3内的平均速率为v(N2O4)＝mol·L-1·s-1 2．某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 达平衡后B的转化率为40% C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H＜0 3．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)∶n(C)＝4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol-1 反应II：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－412kJ·mol-1 反应III：2CO(g)＋2H2(g)＝CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－205.8kJ·mol-1 达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃ C．800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大 D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大 4．已知：A(g)＋2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件可能是升温 B．平衡常数K：K(Ⅱ)＞K(Ⅰ) C．t2~t3时反应向正反应方向移动 D．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) 5．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＝xkJ·mol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是 A. 上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键 B. 使用光催化剂能增大该反应的活化能 C. 当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大 6．在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，v正＝k正c2(NO)∙c2(CO)、v逆＝k逆c(N2) ∙c2(CO)(k正、k逆速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是 A．达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 B．压强从大到小的顺序为P3＞P2＞P1 C．CO的物质的量浓度：b点＞a点 D．逆反应速率：a点＞c点 7．已知一定条件下，氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H。向体积为2L的恒容容器中充入3molH2和1molCO，2h后，测得CO的转化率随温度变化关系如图。下列选项中正确的是 A．正反应为吸热反应，△H＞0 B．a、c两点对应条件下，反应进行的平均速率相等 C．延长反应时间至3h，c点对应条件下CO的转化率升高 D．b点对应条件下，向容器中继续通入1molHe(g)、3molH2(g)和1molCO(g)，达到平衡状态后，c(H2)∶c(CO)＝3∶1 8．常温下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭刚性容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。根据图示判断下列有关叙述正确的是 A．反应1～3min内，H2的平均反应速率为0.75mol·L-1·min-1 B．反应在8～10min时H2的物质的量不变，说明此时反应已停