专题三十一 盐类的水解 -2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第8章 水溶液在的离子平衡 专题三十一 盐类的水解 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 了解盐类水解的原理 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素 3. 了解盐类水解的应用 4. 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的应用 变化观念与平衡思想 证据推理及模型认知 科学精神与社会责任 第二板块 夯实基础 考点一　盐类水解原理及规律 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与____________________________________的反应。 2．盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。 3．特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4．盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 5．水解反应的离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“”表示。 ②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。 应用举例 写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：______________________________________________________________。 (2)Na2CO3：_____________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)FeCl3：_______________________________________________________________。 (4)CH3COONH4：________________________________________________________。 (5)Al2S3：_______________________________________________________________。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 考点二　盐类水解原理及规律 1．影响盐类水解的因素 (1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或酸性________。 如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。 (2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。 应用举例 以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。 条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3 2．盐类水解在生产生活中的应用 (1)水解产物性质的应用 ①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：____________________________ ________________________________________________________________________。 ②明矾净水的原理：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③ZnCl2溶液可作焊接时的