2024届高三化学一轮复习 微专题九 溶液中“粒子”浓度关系 精讲精练

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第8章 水溶液在的离子平衡 微专题九 溶液中“粒子”浓度关系 1、 溶液中的粒子浓度关系 (一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍 1．电离平衡 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解平衡 (1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 (二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系 写出下列溶液中粒子守恒关系式 (1)Na2CO3溶液 ①元素质量守恒：_____________________________________________________________。 ②电荷守恒：_________________________________________________________________。 ③质子守恒：________________________________________________________________。 (2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合 ①电荷守恒：_________________________________________________________________。 ②元素质量守恒：________________________________________________________________。 (3)浓度为0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合 ①电荷守恒：_________________________________________________________________。 ②元素质量守恒：________________________________________________________________。 【归纳总结】 (1)电荷守恒 电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 (2)元素质量守恒 变化前后某种元素的质量守恒。 ①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素质量守恒。 ②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素质量守恒。 (3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 质子守恒的书写技巧： ①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－) ②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3溶液中元素质量守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)①， 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)②， 将①代入②中，整理得质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 【方法规律】 混合溶液中粒子浓度大小比较 二、反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 （一）滴定过程pH变化曲线 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 起点 V(NaOH)＝0(0点) 溶质是CH3COOH 粒子浓度大小关系：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 一半点 V(NaOH)＝10 mL (点①) 溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa 粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 元素质量守恒：c(CH3COOH)