9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是 A．100g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 2. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是 A．50℃时，乙溶液的质量分数为28.6％ B．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似 C．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液 D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体 3. 实验室按如图步骤配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA B．所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL C．用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高 D．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致 4. 下列对于饱和溶液、不饱和溶液、结晶的认识，正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B．降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和 C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小 5. 实验室用固体氯化钠配制25g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氯化钠的质量为2.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取23mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 6. 如图是硝酸钾和硫酸锂的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．P点表示25℃时硝酸钾和硫酸锂的溶解度相等 B．要使硝酸钾从硝酸钾和硫酸锂的混合液中结晶析出，可用蒸发溶剂的方法 C．60℃时，100g饱和硫酸锂溶液中含有30g硫酸锂 D．20℃时，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 7. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10％ B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶液变不饱和溶液 C．将要使b点的硼酸溶液析出晶体，应该升高温度 D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅体，所得溶液的质量为70g 8. 如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．20℃时，A的溶解度比B的溶解度大 B．30℃时，向80gA的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为30% C．分别将30℃时A、B的饱和溶液降温到10℃，A析出固体质量比B大 D．分别将10℃时A、B的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数相等 9. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图（已知：20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g），下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度降低而增大 B．加入硝酸钾的质量为41.6g C．0-t时间段，该硝酸钾溶液是饱和溶液 D．降温至20℃过程中，KNO3溶液的溶质质量分数保持不变 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液 B．t2°C时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>丙 C．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲=丙 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是     A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1°C时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2°C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D．将t2°C时相等质量的甲、乙配成饱和溶液，甲需要的水比乙多 12. MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1 KC1 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3 A．甲为MgSO4 B．t1℃应介于30℃~40℃ C．乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，溶质质量分数先变大 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙 二、填空题 13. 用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。     (1)正