陕西省西安电子科技中学2023-2024学年高二上学期期中测评化学试题

2023-2024学年第一学期期中测评 高二化学 (考试时间：100分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上： 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单选题(每题2.5分，共60分。) 1. 下列关于 的说法，正确的是 A. 该反应的 B. 根据，低温条件下反应可以自发进行 C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D. 其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 3. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A. 反应中与的物质的量浓度相等时 B. C. 单位时间内每消耗，同时消耗 D. 混合气体的密度保持不变 4. 2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B. CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C. CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D. CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 5. 在的反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法中错误的是 A. 云变成雨的过程中，减小 B. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 C. 热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 D. 化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 7. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通入、，发生反应： 。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是 A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 达到化学平衡时，) C. 反应过程中分离出，正、逆反应速率均减小 D. 平衡时，若的转化率为60%，则 9. 常温下，①的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ①④③② 10. 下列事实能证明为弱酸的是 A. 室温时溶液的大于7 B. 易溶于水 C. 溶液有酸味 D. 是共价化合物 11. 25℃时，的溶液中c(H+)=1.3410-3mol/L-1，则该溶液中水的离子积常数为 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 12. 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属b作正极 B. 正极的电极反应为： C. 电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸 D. 多孔金属a上，发生氧化反应 13. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 D. 用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 14. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 15. 如图为某化学反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强、速率的变化都符合示意图的反应是 A. B. C. D. 16. 下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。 A. 电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B. 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C. 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D. 电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图为两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 锌锰电池属于一次电池，铅酸电池属于二次电池 B. 锌锰电池中的铜帽为负极，锌筒为正极 C.