江苏省苏南八校2023-2024学年高二上学期12月联考化学（创新班）试卷

2025届高二年级联考 化学（创新班） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 一、 单项选择题 1. 党的二十大报告指出“推动绿色发展,促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 研制可降解塑料,控制白色污染产生 B. 研发新能源汽车,降低汽油柴油消耗 C. 开发利用天然纤维,停止使用合成材料 D. 研究开发生物农药,减少作物农药残留 2. 2022年11月29日,神舟十五号载人飞船成功发射,我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中的异味 B. Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂 C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. SiO2可用作航天器的太阳能电池板 3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B. MnO2(s)Cl2(g)漂白粉 C. Cu(s)NO2(g)HNO3(aq) D. CH3CH2BrCH3CH2OHC2H4 阅读下列资料,完成4~6题: 元素周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等;肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ/mol，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700~900 ℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用,下列说法正确的是 A. 栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B. 尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥 C. NO和NO2的混合物一定可以被NaOH溶液完全吸收 D. 工业上利用反应2NaCl+2NH3+CO2+11H2O==Na2CO3·10H2O↓+2NH4Cl生产纯碱 5. 下列说法正确的是 A. N和NH3中的H—N—H键角相等 B. AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体 C. NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子 D. 基态砷原子(33As)核外价电子排布式为4s24p3 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 肼的燃烧：N2H4(l)+3O2(g)==2NO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-624 kJ/mol B. 制单质磷：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑ C. 制砷化镓晶体：AsH3+Ga(CH3)3==GaAs+C3H12 D. 铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-==Pb2+ 阅读下列资料,完成7~8题: 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下： 已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。　 7. 上述流程中各步反应的离子方程式正确的是 A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ B. 酸浸液中PO水解：PO＋3H2OH3PO4＋3OH－ C. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O D. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋ SO===Li2SO4↓ 8.下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 C. FeSO4具有还原性，可用作补血剂 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 9. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B. 小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液： 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO C. 酸性KMnO4中加入双氧水：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ 10．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI：2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 甲