1.1.1 物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类与转化 第二课时 物质的转化 知识回顾 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 … 氧化物 物质的分类 3 物质的分类 物质的性质 物质之间的转化关系 认识 认识 人类生活和生产所需要的新物质 制备 制备 物质分类作用 4 新课讲授 同类物质往往具有相似的性质，如 一、酸、碱、盐的化学性质 HCI H2SO4 酸 碱 + 盐 NaOH Ca(OH)2 NaCl、Na2SO4 CaCI2、CaSO4 水 H2O + = 【活动一】回忆初中所学知识，概括出酸碱盐的主要化学性质有哪些？举出实例及发生的反应类型 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型 Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 1、酸的化学性质 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 指示剂 与活泼金属反应生成盐与氢气 与碱性氧化物反应生成盐和水 与碱反应生成盐和水 与某些盐反应生成盐和酸 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型 复分解反应 复分解反应 / NaOH + HCl = NaCl + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 2、碱的化学性质 指示剂 与酸反应生成盐和水 与酸性氧化物反应生成盐和水 与某些盐反应生成盐和碱 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 酸、碱、盐相互反应 小结： 3、盐的化学性质 与金属反应生成金属和盐 与酸反应生成盐与酸 与碱反应生成盐与碱 与盐反应生成盐与盐 【思考】为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 【活动二】根据物质的组成和性质,试着写出下列物质之间转化的化学方程式。 二、物质的转化 Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 二、物质的转化 Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaSO4 O2 Ca(OH)2 CaO H2O C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 O2 H2O H2SO4、 SO3 金属单质到盐、非金属到盐的转化 金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐 O2 H2O 酸 酸性氧化物 非金属 → 酸性氧化物 → 碱 → 盐 O2 H2O 碱 碱性氧化物 Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2 H2SO4 CuSO4 SO3 【思考与交流】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程，并讨论两个物质系列之间可能发生的反应。 O2 H2O H2CO3 CO2 O2 O2,催化剂 H2O CuO Cu(OH)2 物质间的转化关系 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐 盐 盐+水 盐+盐 盐+碱 盐+酸 盐+氢气 金属+盐 Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 【例题】采用不同方法制取MgCl2,并写出反应的化学方程式 物质间的转化关系应用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCO3+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ MgSO4+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ↓ Mg + Cl2 = MgCl2  ①金属+非金属 ②金属+酸 ③金属+盐 ④氧化物+酸 ⑤碱+酸 ⑥盐+酸 ⑦盐+盐 阅读课本P11正文第1-3