1.3.2 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律 知识回顾 元素化合价降低的物质被 ，发生 元素化合价升高的物质被 ，发生 氧化还原反应概念 1、氧化还原反应的特征是 （判定依据） “升失氧；降得还” 元素化合价变化 电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 氧化 （化合价变化原因） 2、氧化还原反应的本质是 降低 氧化反应 还原 还原反应 ，物质发生 得到电子的元素化合价 还原反应 升高 ，物质发生 失去电子的元素化合价 氧化反应 3 练一练 判断下列化学反应是否是氧化还原反应，若是，请用“双线桥”法表示该反应的电子转移情况，并指明各物质发生的变化。 （1） Na2O + H2O = 2NaOH （2） （3） （4） CuO + CO = Cu + CO2  MnO2 + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O     4 练一练 MnO2 + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3）  0 +2 +4 -1 化合价降低，得2e-,被还原（还原反应） 化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应） （2） CuO + CO = Cu + CO2  +2 0 +2 +4 化合价降低，得2e-,被还原（还原反应） 化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应） 新课讲授 CuO + CO = Cu + CO2  +2 0 +2 +4 化合价降低，得2e-,被还原（还原反应） 化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应） MnO2 + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  0 +2 +4 -1 化合价降低，得2e-,被还原（还原反应） 化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应） 【活动1】选择合适的依据将上述2个反应中的反应物分成两类 化合价升高 失电子 被氧化 KMnO4 还原剂 化合价降低 得电子 被还原 KMnO4 氧化剂 新概念—氧化剂、还原剂 1、氧化剂和还原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的反应物，生成还原产物 还原剂：失电子化合价升高的反应物，生成氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 失去3×2e- ,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原 +3 +4 0 +2 反应物 表观特征 实质 变化过程 发生反应 生成物 Fe2O3 CO 化合价降低 得电子 化合价升高 失电子 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物 还原反应 氧化反应 还原剂 “升、失、氧化、还原剂； 降、得、还原、氧化剂” Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 氧化还原反应模型 口诀 氧化剂 (1)氧化剂----反应物 还原剂----反应物 (2)还原产物----氧化剂被还原得到的产物 氧化产物----还原剂被氧化得到的产物 (3)被氧化 被还原 (4)得到电子 失去电子 (电子偏向) (电子偏离) 物质 元素 两剂两物指物质,被氧化被还原得失电子指元素 注意事项 2Na + Cl2 2NaCl 随堂小练1 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （3） （1） （4） （2） CuCl 2 + Zn Cu + ZnCl 2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原产物 Cl2 + H2O HCl + HClO  氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 【注意】： 在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质；氧化产物和还原产物可能是同一物质 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 e- 有得电子能力 有失电子能力 氧化性 还原性 新概念2—氧化性、还原性 以分类观建构变化观念 哪些类别的物质具有氧化性？ Cl2、O2、S等部分非金属单质 KMnO4、浓H2SO4、HNO3、HClO等可降价的物质 +7 +6 +5 +1 Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属单质 H2S、S、H2、C、FeCl2等可升价的物