2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 寒假作业 6 物质的量

限时训练：40min 完成时间： 月 日 教师寄语：天行健，君子以自强不息 作业6 物质的量 【知识回顾●课前背诵】 1.【相关公式】，，， 式中n为物质的量，单位为mol；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数，取近似值6.02×1023mol-1；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol-1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L·mol-1，22.4 L·mol-1为标况下气体的摩尔体积；c为物质的量浓度，单位为mol·L-1；V(aq)为溶液体积，单位为L 2.氧化还原反应中电子转移数目的判断： 注意是否发生歧化反应 反应 物质 转移的电子数目 2Na2O2＋2H2O4 NaOH＋O2↑ 1 mol Na2O2 1 mol或NA 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA 注意变价元素 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA Fe+SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 2H2O22H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 4Na＋O22Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 【课时检测】 一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．含有的质子数为 B．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 C．金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数目为 D．溶液中含有硝酸根离子的数目为 2．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A．1L该溶液中含有40gNaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100mol·L-1NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 B．1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4 C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3 D．常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2 4．一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是（ ） A． B． C． D． 5．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 6．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则Q和Y的相对分子质量之比为（ ） A．9∶46 B．9∶32 C．9∶23 D．9∶16 7．某溶液中大量存在以下五种离子、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)（ ） A．Mg2＋ B．Fe2＋ C． D．Ba2＋ 8．下列叙述中正确个数的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔