2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 寒假作业 5 氯及其化合物

限时训练：40min 完成时间： 月 日 教师寄语：天行健，君子以自强不息 作业5 氯及其化合物 【知识回顾●课前背诵】 1.液氯密封保存在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 2.1mol Cl2参加反应，转移的电子数可能为2NA。例 氯气与金属和非金属反应；也有可能为NA，例氯气与碱溶液反应；也有可能小于NA，例Cl2与水的反应为可逆反应。光照 3.次氯酸HClO的化性有 ①弱酸性 ②不稳定性2HClO=====2HCl + O2↑ ③强氧化性（漂白性） 4. HClO和ClO-都具有强氧化性，ClO-无论是在酸性、碱性、中性都有强氧化性。 5.84消毒液（NaClO）和洁厕灵（HCl）不能混用（ClO- + Cl- +2 H+ = Cl2↑ + H2O） 6.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO ， 光照 漂白粉失效原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO . 2HClO=====2HCl + O2↑ 7. Fe和Cl2反应，无论Fe过量或不足，只能生成FeCl3 8.实验室制Cl2，除了用MnO2和浓HCl加热反应制备外，还可以用KMnO4、KClO3与浓HCl反应，且不需要加热。MnO2和浓盐酸在加热情况下生成Cl2，但随反应进行，浓盐酸变稀，MnO2与HCl反应停止。 9.实验室可以用饱和食盐水收集Cl2，原因为 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，饱和食盐水中（Cl-）大，降低了Cl2在水的溶解度，使平衡逆向进行。 10. 向NaClO溶液中通入CO2，无论CO2是少量还是过量均发生 NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO 【课时检测】 一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．过氧化钠需保持干燥密闭保存 C．浓盐酸需密闭保存 D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 2．将一定量潮湿通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是：①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③纯碱溶液    ④饱和食盐水    ⑤溶液 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 3．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是 A．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果： B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： C．向次氯酸钙溶液通入过量 D．用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中混有的气体： 4．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小 B．新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 5．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是 A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小 C．b的水溶液里加入CaCO3，可以产生二氧化碳 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 6．下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．将Br-氧化为Br2 D．测定氯水pH A．A B．B C．C D．D 8．已知反应①②下列说法正确的是 A．反应①中，当有22.4L 参与完全反应时，有2mol电子转移 B．反应②中，HCl只做还原性 C．反应②中，氧化产物与还原产物之比为1∶1 D．根据反应①②得出，氧化性由弱到强的顺序为 9．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完 B．图2：充分光照后，溶液充满量筒 C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 10．下列实验操作和现象对应的解释或结论错误的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 漂白粉应密封存放于阴凉处 易与水结合 B 清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和84消毒液 两者混合易产生有毒的 C 向KI溶液中滴加，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色