2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 寒假作业 4 钠及其化合物

限时训练：40min 完成时间： 月 日 教师寄语：天行健，君子以自强不息 作业4 钠及其化合物 【知识回顾●课前背诵】 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. 2.金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 3.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸。2Na + SNa2S 4.钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小 ②熔：说明钠的熔点低；反应为放热反应 ③游：说明有气体产生 ④响：说明有气体产生 ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色，生成的溶液显碱性。 5.Na与酸溶液反应．例如： 2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑ 由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多． 钠与酸的反应有两种情况： ①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应． ②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点． 6. 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 7.钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti 8.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物。 9. 由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体。Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3↓ 10．Na2CO3与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋= HCO3－，HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O，而NaHCO3较剧烈，放出CO2的速度快，HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O。 11.侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理： 在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为： NH3 + H2O + CO2 + NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑， 12．碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 相似性 与非金属单质 2R＋Cl2＝2RCl 水 2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑ 非氧化性酸 2R＋2H＋＝2R＋＋H2↑ 递变性 O2 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2 H2O(或酸) 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸 最高价氧化物 对应水化物的碱性 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 【课时检测】 一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意） 1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．所含阴离子数为B．水解形成的胶体粒子数为 C．完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ） A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D．配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大 3．过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是（ ） A．Na2O2不属于碱性氧化物 B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA D．Na2O2与足量CO2反应生成标况下2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA 4．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：    下列说法不正确的是（ ） A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向饱和碳酸钠溶液中通入： B．向溶液中通入： C．溶液中通入过量： D．澄清石灰水与过量溶液反应：