2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 寒假作业 3 氧化还原反应

限时训练：40min 完成时间： 月 日 教师寄语：天行健，君子以自强不息 作业3 氧化还原反应 【知识回顾●课前背诵】 1．基本概念及其关系 相关概念及其关系 规律 升 (化合价升高) 失 (失电子) 氧 (被氧化，发生氧化反应) 还 (作还原剂，本身具有还原性) 降 (化合价降低) 得 (得电子) 还 (被还原，发生还原反应) 氧 (作氧化剂，本身具有氧化性) 2.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（例如同素异形体之间的转化）。 3.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原（例如 Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO）。 4.氧化性、还原性的强弱取决于电子得失的难易程度，与电子得失的多少无关。 5.元素的最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。 6.常见的氧化剂、还原剂 ①常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： ②常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： ③元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO(H2SO3) SO S H2O2 O2 H2O 【课时检测】 一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意） 1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 D．氧化剂被还原，化合价升高 4.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 5.下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是（ ） A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑ 6.下列微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是(　　) A.I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、K C.I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl 7.一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．反应Ⅱ中为还原剂 C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．若要制得，则消耗的体积为 8.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) ①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4 A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 9.已知还原性：。下列反应不能发生的是（ ） A． B． C． D． 10.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B．每生成22.4L的N2，转移6mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 二、填空题 11．根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题： （1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可