2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 寒假作业2 离子反应

限时训练：40min 完成时间： 月 日 教师寄语：天行健，君子以自强不息 作业2 离子反应 【知识回顾●课前背诵】 1.电解质、非电解质的研究对象是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质不一定能导电，导电需要条件。能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定不是电解质（例如难溶性盐水溶液，导电性很弱，但难溶性盐是电解质）。 3.酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是电解质。非金属氧化物、大多数氢化物、绝大多数有机物（例如 CO2、NH3、蔗糖等）都是非电解质。 4.强电解质包括强酸、强碱、盐、金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。 5.电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度和离子所带电荷。离子浓度一定，离子所带电荷越大，导电性越强；离子所带电荷一定，离子浓度越大，导电性越强。 6.常见的有色离子Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色、）Cr2O72-（橙色）、CrO4-（黄色） 7.在酸性溶液中，不能共存的离子有：S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SiO32-、F-、ClO-、CH3COO-、OH- 等。 8. 在碱性溶液中，不能共存的离子有：Ag+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+ 等。 9.发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的有 ① Fe3+与S2- ② NO3-(H+)与Fe2+ ③ Fe3+与I- ④ ClO-与S2- ⑤ MnO4-(H+)与S2-、Fe2+、HS-、SO32-、HSO3-等 ⑥ Cr2O72-与I-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等。 10.Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存。 【课时检测】 一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意） 1.．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ）    选项 A B C D 试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 实验目的 方案设计 现象结论 A 检验某溶液中是否含有和 用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有，无 B 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，该钠盐为 C 比较和的活泼性 向溶液中加入绿豆大小的钠 产生红色固体，比活泼 D 鉴别稀盐酸、溶液、溶液 向三种溶液中分别滴加溶液 三种溶液现象不同，可用溶液鉴别 A．A B．B C．C D．D 3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是（ ） A．图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B．图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．NaCl固体不导电所以NaCl不是电解质 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸镁跟硫酸反应： B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．铁与稀盐酸反应： 5．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A．、OH-、 B．Na＋、H＋、 C．Cu2＋、H＋、 D．Na＋、OH-、 6．离子交换树脂净水原理为：原水通过磺酸型阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被置换到水中，该处理水再通过季胺型阴离子交换树脂时，水中的阴离子为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH-被置换到水中。某种离子交换法净化水过程如图所示，下列说法正确的是（ ）    ①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 ②经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少 ③通过净化处理后，水的导电性降低 ④阴离子树脂填充段存在反应 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 7．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定含有Cl－