2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸（CH3COOH）含量如下表所示： 品级 普通醋 优级醋 含量 ＞3.5g ＞5.0g (1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。（最简整数比） (2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。 (3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋（无色）中醋酸含量的实验： 步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液； 步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品， （填操作），当溶液由红色恰好变成无色时，消耗白醋25mL。 (4)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O） 2．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。 （1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。 （2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？（写出计算过程） （3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为_____。 3．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余石灰石样品的质量/g 10 7.5 5 2.5 2.5 (1)该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 （用质量百分数表示）。 (2)此过程中放出二氧化碳的质量为 g。 (3)当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 4．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g． （1）该黄铜样品中铜的质量分数； （2）完全反应后所得溶液的质量分数． 5．（10咸宁34）．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算： （1）生成氧气的质量。     （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 6．安全气囊作为交通事故保护驾乘人员的最后一道措施，当车辆遭受强烈的撞击时，安全气囊就会在瞬间充气膨胀，并鼓向驾驶员和乘员，缓冲碰撞带来的冲击，保护驾乘者的安全。叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：。请计算： (1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为 。 (2)130gNaN3完全反应后生成N2的质量。 7．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质量关系如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。 (2)把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) (1)根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为 g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量 。 9．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。现将 8.5%的过氧化氢溶液与 15%的硫酸铜溶液混合，已知过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解，反应一段时间后测得有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算： 反应前 反应后 过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 溶液的质量/g 20 3.3 23.14 （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量是_____g。 （3）反应后所得溶液中