2024届高三化学一轮复习 化学反应的热效应提升练

化学反应的热效应 一、单选题（共15题） 1．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ：CH3OH(g) CO (g)+ 2H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH2 根据能量变化示意图，下列说法正确的是      A．E3-E2>E4-E1 B．反应Ⅱ决定整个反应的速率 C．催化剂可以降低总反应的焓变 D．CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 2．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分和之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用表示(反应历程如图)。下列说法正确的是 A．由图可知该反应通过2步基元反应完成 B．加入适当的催化剂可提高产率 C．该反应为放热反应 D．该过程的总反应方程式为 3．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是    A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 4．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 5．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的活化能为1.45 eV B．反应Ⅰ的反应速率最慢 C．总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98 eV•mol-1 D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定 6．下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D．由题意知：   7．催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．过程I、过程II中都有水参与反应 B．该反应反应物总能量高于生成物总能量 C．使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 8．下列说法正确的是 A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目小于6 mol B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L−1 的NaOH溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．汽车尾气中的NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧 9．如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是 A．该反应的总活化能为 B．该反应的决速步骤为第Ⅲ步 C．第III步转化中失去了一个质子 D．是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断，比更易发生碘化反应 10．在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，LiO2是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到 已知  ； 下列说法不正确的是 A．U(LiO2)=+2980kJ/mol B．O=O键能为498kJ/mol C．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一电离能I1=1040kJ/mol 11．下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知)及产率关系。有关说法不正确的是    A．完全生成放热 B．比稳定 C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于 D．溴代和氯代第一步都是决速反应 12．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，