3.2 弱电解质的电离 电离反应 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 电离反应 同步训练 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵 2．稀氨水中存在着下列平衡： ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（） ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 3．现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是（　　） A．加水 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入少量冰醋酸 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（　　） A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．离子半径：X<Y<Z<W D．含W的盐溶液可能呈碱性 5．下列溶液呈碱性的是（　　） A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3 6．20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c（S2﹣）增大，可采取的措施是（　　） A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 7．已知常温下三种酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（　　） 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是： B．和的混合溶液中： C．相同温度，浓度相等的和两种溶液： D．溶液中通入少量的离子反应为： 8．M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+、M2+。已知pOH=−lgc(OH-)。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示，正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点大于c点 B．b点处有2c(SO)+c(OH-)=2c(M2+)+c(H+) C．常温下，=103.08 D．曲线M代表pOH与lg的变化关系 9．将浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） A．c(H+) B．Ka(CH3COOH) C．c(CH3COO-) D． 10．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）（　　） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5 11．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　） A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 12．实验测得溶液的、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．随温度升高，纯水中 B．随温度升高，溶液的减小 C．溶液存在水解平衡： D．随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 13．下列说法正确的是（　　） A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性 B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1=10c2 C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞① 14．下列说法错误的是（　　） A．1.0×10-3 mol/L醋酸溶液的pH=3 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 15．常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法错误的是（　　） A．曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系 B．该温度下，H2A