第2部分 专题1 坐标曲线题 （5年4考）（课件PPT）-【智熊中考·1号学员】2024年河南中考化学精讲册

学科：化学 内容：精讲册课件 1 专题一　坐标曲线题　（5年4考） 溶液pH的变化图像 类型 1 1.酸、碱溶液稀释过程的图像 （1）图1：起始时溶液pH 　＞　⁠7，溶液显 　碱　⁠性，随着水的加入，pH不断 　减小　⁠，但最终pH不会 　小于或等于　⁠7，为 　碱　⁠性溶液的稀释曲线。 ＞ 碱 减小 小于或等于 碱 （2）图2：起始时溶液pH 　＜　⁠7，溶液显 　酸　⁠性，随着水的加入，pH不断 　增大　⁠，但最终pH不会 　大于或等于　⁠7，为 　酸　⁠性溶液的稀释曲线。 ＜ 酸 增大 大于或等于 酸 2.酸碱中和反应的图像 （1）判断是酸加入碱中还是碱加入酸中的方法 ①图1：起始时溶液的pH 　＞　⁠7，终点时溶液的pH 　＜　⁠7，说明起始溶液呈 　碱　⁠性，最终溶液呈 　酸　⁠性，故图1是将 　酸　⁠加入 　碱　⁠中的反应曲线。 ＞ ＜ 碱 酸 酸 碱 ②图2：起始时溶液的pH 　＜　⁠7，终点时溶液的pH 　＞　⁠7，说明起始溶液呈 　酸　⁠性，最终溶液呈 　碱　⁠性，故图2是将 　碱　⁠加入 　酸　⁠中的反应曲线。 ＜ ＞ 酸 碱 碱 酸 （2）酸和碱反应过程中溶液中溶质的成分分析（以NaOH和HCl的反应为例） 曲线上的点 对应溶液中的溶质（图1） 对应溶液中的溶质（图2） A NaOH HCl M ① 　NaOH、NaCl　⁠ ② 　HCl、NaCl　⁠ B ② 　NaCl　⁠ ⑤ 　NaCl　⁠ C ④ 　HCl、NaCl　⁠ ⑥ 　NaOH、NaCl　⁠ NaOH、NaCl HCl、NaCl NaCl NaCl HCl、NaCl NaOH、NaCl 总结：发生反应的化学方程式为 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　⁠，反应发生后溶液中的溶质一定含有 　NaCl　⁠，当pH大于7时，溶液中的溶质还含有 　NaOH　⁠，当pH小于7时，溶液中的溶质还含有 　HCl　⁠。 NaOH＋HClNaCl＋H2O NaCl NaOH HCl 判断曲线过不过“7”，若不过“7”，则为稀释型曲线，若过“7”，则为反应型曲线。 【拓展延伸】　向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液的pH变化曲线如图所示。 分析：碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完后，再与氯化钙反应。 （1）AB段：溶液的pH逐渐 　增大　⁠，反应至B点时，盐酸恰好完全反应，溶液pH 　＝　⁠7。 （2）BC段：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH 　不变　⁠， 　C　⁠点时，氯化钙恰好完全反应。 （3）CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显 　碱　⁠性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液的pH逐渐 　增大　⁠。 增大 ＝ 不 变 C 碱 增大 ⁠ ⁠　盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　C　） C A.m点所示溶液为碱性 B.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 C.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH D.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 1 12 ⁠ ⁠　向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。 （1）请写出该反应的化学方程式。 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O 2 （2）加入NaOH溶液a mL时，溶液中含有哪些溶质？ Na2SO4、H2SO4。 （3）若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。 溶液显酸性。 反应物和生成物的质量曲线 类型 2 1.反应物的质量变化图像 分析：随着反应的进行，反应物的质量不断 　减小　⁠，若反应物有剩余，则如图 　1　⁠所示；若反应物完全反应，则如图 　2　⁠所示。 减小 1 2 2.生成物的质量变化图像 （1）一种物质和另一种物质反应 分析：两种物质反应时，随着反应的进行，生成物的质量不断 　增大　⁠，反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变，如图 　1　⁠所示。 增大 1 （2）一种物质和多种物质的反应（遵循优先反应原则） 分析： ①纵坐标为第一个反应的生成物，反应一开始就立即产生生成物，随着反应的进行，生成物的质量不断 　增大　⁠，结束时，质量达到最 　大　⁠并保持不变，如图 　1　⁠所示； 增大 大 1 ②纵坐标为第二个反应的生成物，即起点的横坐标 　不是　⁠（填“是”或“不是”）0，随着反应的进行，生成物的质量不断 　增大　⁠，结束时，质量达到最 　大　⁠并保持不变，如图 　2　⁠所示。 不是 增大 大 2 【知识延伸】　　优先反应原则 （1）H＋优先与OH－发生反应（或OH－优先与H＋发生反应） 举例1：向一定量CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液 先： 　2NaOH