第1部分 微专项8 粗盐提纯 （5年5考）（课件PPT）-【智熊中考·1号学员】2024年河南中考化学精讲册

学科：化学 内容：精讲册课件 1 微专项8　粗盐提纯　（5年5考） 一、 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的难溶性杂质除去。 2.实验用品：托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、药匙、 　玻璃棒　⁠、漏斗、 　酒精灯　⁠、 　蒸发皿　⁠、坩埚钳、铁架台（带铁圈）。 玻璃棒 酒精灯 蒸发皿 3.实验操作： 4.实验步骤 （1）溶解 a.称量粗盐； b.加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）过滤（除去难溶性杂质） 一贴、二低、三靠 （3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是 　防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　⁠，当有 　较多固体出现　⁠时停止加热，利用余热将其蒸干。 （4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量： 产率＝×100％ 防止因局部温度过高，造成液 滴飞溅 较多固体出现 【总结】玻璃棒在本实验中的作用 实验 玻璃棒的作用 目的 固体溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅、冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅 计算产率 转移固体 / 5.偏差分析（产量偏低的原因） （1）粗盐没有充分溶解；（2）过滤时有滤液损失；（3）蒸发时有液体溅出；（4）固体未完全转移等。 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1.实验目的 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故实质为除去 　Ca2＋、Mg2＋、S　⁠（填离子符号）。 2.设计思路 将杂质离子Ca2＋、Mg2＋以及S转化为沉淀过滤除去。 Ca2 ＋、Mg2＋、S 3.除杂流程 步骤 目的 生成的沉淀 （填化学式） 所得溶液中 的溶质（填化学式） ① 除去　Na2SO4　 　BaSO4　 　NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2　⁠ ② 除去　MgCl2　 　Mg（OH）2　 　NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH　⁠ Na2SO4 BaSO4 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 MgCl2 Mg（OH）2 NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH 步骤 目的 生成的沉淀 （填化学式） 所得溶液中 的溶质（填化学式） ③ 除去 　CaCl2、　 　BaCl2　 　CaCO3、BaCO3　 　NaCl、NaOH、Na2CO3　⁠ ④ 除去 　NaOH、Na2CO3　 　NaCl　⁠ CaCl2、 BaCl2 CaCO3、 BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 NaOH、 Na2CO3 NaCl 各步骤发生反应的化学方程式 步骤①： 　Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl　⁠ 步骤②： 　2NaOH＋MgCl2Mg（OH）2↓＋2NaCl　⁠ 步骤③： 　CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl；　⁠  　BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　⁠ 步骤④： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O；　⁠  　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠ Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2Mg（OH）2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl； BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl HCl＋NaOHNaCl＋H2O； Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【拓展延伸】　加入试剂的顺序可以有以下几种： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl； ②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl； ③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。 注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，稀盐酸始终最后一个加入。 1.（2023连云港）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　D　） A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D.转移蒸发皿 D 2.（2023平顶山二模）实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（　B　） A.该除杂过程中生成的沉淀有2种 B.加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4 C.可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液 D.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒 B 3.（2023郑州二模）选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。 （1）在粗盐提纯实验中，除去不溶性杂质的操作是 　过滤　⁠；除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，应加入的除杂试剂是 　BaCl2溶液、NaOH溶液[或