第1部分 微专项7 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 （5年5考）（课件PPT）-【智熊中考·1号学员】2024年河南中考化学精讲册

学科：化学 内容：精讲册课件 1 微专项7　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究　（5年5考） 一、氢氧化钠变质的探究 1.氢氧化钠变质的原因：与空气中的CO2发生反应， 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　⁠（用化学方程式表示）。 2NaOH＋ CO2Na2CO3＋H2O 2.氢氧化钠变质的检验（实质是检验C） （1）思路分析 C⁠ ⁠ （2）实验设计 实验操作 现象 结论 化学方程式 加酸：取样，加过量的稀盐酸 有 　气泡　⁠ 产生 氢氧化钠已变质  　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠ 加碱：取样，加氢氧化钙溶液 有 　白色沉淀　⁠产生 氢氧化钠已变质  　Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓　⁠ 气泡 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 白色沉 淀 Na2CO3＋Ca（OH）2 2NaOH＋CaCO3↓ 实验操作 现象 结论 化学方程式 加盐：取样，加氯化钙（或氯化钡）溶液 有 　白色沉淀　⁠产生 氢氧化钠已变质  　Na2CO3＋CaCl2　 　2NaCl＋CaCO3↓　⁠ （或 　Na2CO3＋BaCl2　 　2NaCl＋BaCO3↓　⁠） 白色沉 淀 Na2CO3＋CaCl2　 2NaCl＋CaCO3↓ Na2CO3＋BaCl2　 2NaCl＋BaCO3↓ 3.氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究 （1）成分分析： 完全变质——Na2CO3 部分变质——Na2CO3、NaOH （2）思路分析：主要检验NaOH是否存在，由于生成的碳酸钠呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，因此整个实验方案设计分两步：一是加入某试剂除去碳酸钠的干扰；二是加入酚酞检验是否含有氢氧化钠。 （3）实验设计 实验操作 现象 结论 化学方程式 除去碳酸钠：取样，加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液  　有白色沉淀生成⁠ 溶液中含有碳酸钠  　Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓　⁠（或 　Na2CO3＋BaCl2 2NaCl＋BaCO3↓　⁠） 有白色 沉淀生成 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋ CaCO3↓ Na2CO3＋ BaCl2 2NaCl＋BaCO3↓ 实验操作 现象 结论 化学方程式 检验是否存在氢氧化钠：静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液 　变红　⁠ 溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质 溶液 　不变红　⁠ 溶液中不含氢氧化钠，氢氧化钠完全变质 变红 不变红 除去碳酸钠，加入的试剂不能和氢氧化钠反应，也不能引入新的碱性物质。 ①不能加入稀盐酸，因为稀盐酸不仅能和碳酸钠反应，还会和氢氧化钠反应，影响对氢氧化钠的检验；②不能加入氢氧化钙或氢氧化钡，因为反应会生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验。 4.除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠 在溶液中加入 　Ca（OH）2或Ba（OH）2　⁠溶液至不再产生沉淀为止，过滤。 Ca（OH）2或Ba（OH）2 二、氢氧化钙变质的探究 1.氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应原理： 　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　⁠（用化学方程式表示）。 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O （1）分析：由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有 　白色沉淀　⁠析出而判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变质。 （2）方法：加入过量盐酸，有 　气泡产生　⁠说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠。 白色沉 淀 气泡产生 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 2.检验Ca（OH）2是否变质的方法 3.氢氧化钙是部分变质还是全部变质的探究 方法一： 方法二： ⁠ ⁠NaOH是化学实验中常用的试剂。 （1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下面图像合理的是 　乙　⁠（填“甲”或“乙”）。 乙 （2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。 NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。 （3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） 取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。 1.（2023郑州二模）澄清石灰水是一种重要的化学试剂。下