第四章《物质结构 元素周期律》 ——期末复习知识清单2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》 第1节 原子结构与元素周期表（不带正电） （带负电） （带正电） 原子(X) 原子核 质子（Z） 核外电子 核电荷数 中子（N） _____ 决定 元素种类 _____ 决定 _____ 决定 原子种类（同位素） 原子质量（质量数A）=_________________ 最外层电子 元素性质、化合价 核外电子排布 _____ 决定 相对原子质量= 原子的实际质量 12C质量的十二分之一 一、原子结构 1、构成原子的微粒之间的关系原子序数＝Z＝电子数 离子所带电荷数 + － 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)阳离子:电子数＝Z－阳离子所带的电荷数 阴离子：电子数＝Z＋阴离子所带的电荷数 原子/分子/不带电粒子：电子数＝质子数 核电荷数＝质子数(Z)＝原子序数 （多原子粒子中各微粒数等于各原子的微粒数之和） 2、原子的表示方法：________如有10个中字的氧原子_______ 3、微粒符号周围数字的含义 4、核外电子排布 (1)不同电子层的表示及能量关系 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 由____到____ 能量高低 由___到____ (2)核外电子排布的表示方法——原子结构示意图（1——20号原子、离子结构示意图） (3)核外电子排布规律：即排满K层才排L层，排满L层才排M层，不能类推 5、特殊原子结构： 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是____；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_____；最外层电子数是电子层数的2倍的元素是______ ；原子核中无中子的元素是_______ 7常见“10电子”“18电子”微粒 电子层数＝周期序数。 主族序数＝最外层电子数＝主族元素的最高正价 2、 元素周期表——门捷列夫 十八列七主七负八和零：前7列第几列就是第几族，11列后用列数减去10即为族序数 1、元素周期表中方格里的符号的意义 2、记住稀有气体原子序数：根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 利用“阴上阳下”规律推断元素在周期表中相对位置 具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dRn－的电子层结构相同，则四种元素在周期表中相对位置关系如下： …… cZ dR bY aX …… 则四种元素的原子序数：a＞b＞d＞c。 三、核素 1、具有一定数目_____和一定数目____的一种原子叫做核素。表示为_______ 2、同位素：______相同而________不同的同一元素的不同____互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。氢的同位素___________________ 3、______测定一些文物的年代；同位素：_________________________________________________ 4、区分 同素异形体:__________________________________________ 锂保存在石蜡油中，不能保存在煤油!!! 四、原子结构与元素的性质包含： ______________________________________ 1.碱金属元素(____族除氢外） （1） 最外层都只有__个电子，化合价为_____；最高价氧化物为______，最高价氧化物对应水化物为_______。 （2） 均为_____色金属（铯略带金色）从Li→Cs，密度逐渐____（钠、钾反常），熔点逐渐______。 （3）碱金属元素化学性质的相似性和递变性：从Li→Cs，核电荷数逐渐_____，电子层数逐渐____，原子半径逐渐_____，原子____电子能力逐渐_____，金属性_______。 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 反应越来越剧烈 ①与非金属单质（O2）反应：____________________________________ ②与水反应：__________________________________________________ ③与酸反应：__________________________ 单 质 M 2.卤族元素(_____族，包含__________________________________) (1)、最外层都有__个电子，主要化合价为________________(___无正价）；最高价氧化物为______，最高价氧化物对应水化物为_______，氢化物化学式为________(水溶液除____为弱酸，其余均为强酸）。 （2）单质（X2）物性： F2（g）　Cl2（g）　Br2（l）　I