第三章《铁 金属材料》期末复习知识清单2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》 第一节 铁及其化合物Fe与Cl2反应无论铁是否过量都只能生成FeCl3 一、铁 1、元素在地壳的含量：______________________ 常温铁铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化： 铁与硝酸反应：酸过量生成_____ 铁过量生成______ 与非金属单质反应：______________________________________________ 与非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸等：______________________________ 与酸反应 2、铁的 性质 高温下与水蒸汽反应__________________________________ 与某些盐反应：______________________________________________ 2、 铁的重要化合物 1、 铁的氧化物有_______色的Fe2O3（俗称______，做红色油漆和涂料）及______的FeO、Fe3O4（有磁性，俗称____________）。都能与酸生成相应的盐和水，但不能与水生成碱，可以被还原剂CO、Al、C、H2等还原为铁。FeO在空气中加热变为Fe3O4。 与稀盐酸或稀硫酸：FeO + H+ == ，Fe2O3+ H+ == Fe3O4+ H+ == （注意：FeO、Fe3O4遇硝酸发生氧化还原反应，+2价铁被氧化为+3价） 2、Fe(OH)2 [ 色沉淀]与Fe(OH)3 [ 色沉淀]——与H+反应 （1）Fe(OH)2在空气中迅速由白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：__________________________________ (2)弱碱受热易分解，Fe(OH)2== ； Fe(OH)3== 例如：FeCl3(aq)中滴加NaOH(aq)，现象：产生 色沉淀， FeCl2(aq)中滴加NaOH(aq)，现象：_____________________________________ 方程式：___________________________________________________________________________________。 （3）Fe(OH)2制备------防氧化（NaOH溶液加热煮沸——_______________；胶头滴管伸入液面下） 加入NaOH溶液时，应先将滴管尖嘴插入 FeSO4 溶液液面以下(如图甲所示)，再挤出 NaOH溶液。打开止水夹a，使A装置中的 Fe 与稀硫酸反应一段时间，反应产生的氢气 就会将整个装置中的空气排出，然后再夹紧止水 夹 a，A装置中产生的氢气逐渐增多，会将A装置中生成的FeSO4 溶液压入B装置中，从而与NaOH反应产生Fe(OH)2 白色沉淀。 2、 铁盐和亚铁盐 [Fe2+(aq) 色，Fe3+(aq) 色] Fe3+ 沉淀反应：_____________________________________ ______性 FeCl3(aq)中加入铁粉： FeCl3(aq)中加入铜片： FeCl3(aq)使淀粉-KI试纸变 ： 与KSCN反应:_____________________________________________________ 检验 碱液法：取少量待测液于试管中，滴加适量的NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则说明有Fe3+ SCN—法：_____________________________________________________________________ Fe2+ 沉淀反应:___________________________________________________ 性，FeCl2(aq)中加入Zn片： 性:Fe2+ Fe3+ ：FeCl2(aq)中滴加氯水(Cl2)___________________ 检验 碱液法：_________________________