第二章《海水中的重要元素—钠和氯》期末复习知识清单2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》 第一节钠及其化合物 一、钠 1、钠的物理性质：______色固体、质软、熔点低、密度____________ 2、钠的化学性质——活泼性 （1）与非金属单质反应 与氧气：_______________________________________________________________ 与氯气、硫：2Na＋Cl2________、2Na＋S_______ 注意：金属钠的取用——用镊子将钠从煤油中取出，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，剩余的钠要放回原试剂瓶中。 (2)、与水反应:_____________________________________(现象：_____________________) 离子方程式：____________________________________ (3)与酸反应：__________________________(注意：如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应） (4)与盐溶液反应：首先Na与水反应，生成的NaOH再与盐反应 (不能从溶液中置换金属)，如Na与CuSO4(aq)反应： _____________ 3、保存：________________，以隔绝空气。金属钠失火用___________灭火。 二、氧化物 名称 氧化钠（ ）碱性氧化物 过氧化钠（ ） 组成 2个Na+和1个O2- 2个Na+和1个O22- 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 与水反应 与CO2反应 注：过氧化钠具有强氧化性可做漂白剂、消毒剂和供氧剂。 3、 碱——NaOH又称苛性钠、烧碱，属于强碱。 (1) 中和反应：______________________________________________ (2) 与酸性氧化物生成盐和水。其中与CO2、SO2反应时气体少生成正盐，气体过量生成酸式盐 （3）沉淀反应： 四、重要的钠盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（ ） 俗名 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 碳酸钠溶于水___热而碳酸氢钠溶于水___热；一般酸式盐的溶解度大于正盐，但是碳酸氢钠的溶解度反而比碳酸钠小。溶液都呈______性,但碳酸钠碱性更强。 化学性质 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 与H+反应 与OH-反应 与CaCl2 用途 去除油污、制肥皂、造纸、制玻璃、食用碱的主要成分 制药（治疗胃酸过多）、配制糕点 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 检验 加热法；沉淀法——加CaCl2而不能加碱；与盐酸反应的剧烈程度 除杂问题 不影响主要物质、不引入新杂质、除杂剂易除去。Na2CO3固体(NaHCO3)—— NaHCO3溶液(Na2CO3)—— CO2(HCl或SO2）—— 附：（1）NaHCO3溶液分别与Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2 溶液反应时，若碱少量，则碱电离出的两种离子均反应完全，因此在离子方程式中Ca2+与OH-或Ba2+与OH-的化学计量数之比与组成比相同（即为1∶2）;若碱过量，则相应的比值为1∶1，抓住此特点就易写出相应的离子方程式。----少量物质定为1 NaHCO3与少量Ca(OH)2 NaHCO3与过量Ca(OH)2 （2） 侯氏制碱法法： （3） 碳酸钠与酸分步反应： 五、焰色试验——元素性质 、______变化 1、操作 2、几种金属的焰色 Na：_______色 K：____色(透过蓝色钴玻璃) 3、Na+、K+的检验：焰色试验 第二节氯及其化合物 一、氯气的物理性质——舍勒发现戴维命名 黄绿色、有刺激性气味、有毒气体，