云南省腾冲市第八中学2023—2024学年上学期期末复习《第一章 物质及其变化》必背知识清单

第一章必背知识点 1、 物质转化 1、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。如 原子排列方式不同 ____________ 注：同素异形体之间的转化为化学变化，但不是氧化还原反应。 2、 胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小。常见云、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液属于胶体。 丁达尔效应——可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的“通路”的现象。胶粒对光的散射，检验胶体和溶液。Fe(OH)3胶体的制备：向_沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。化学方程式为(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 3、常见物质的性质 （1）酸：①与酸碱指示剂作用；②与活泼金属反应制H2(HNO3除外) ③与碱发生中和反应④与碱性氧化物生成盐和水⑤与某些盐反应生成新酸新盐——强酸制弱酸 （2）碱：①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应③与酸性氧化物生成盐和水④与某些盐反应生成新碱新盐（强碱制弱碱、易溶物制难溶物）⑤难溶性碱受热分解成氧化物和水 （3）酸性氧化物（大多数非金属氧化物）：①与碱反应生成同价态的盐和水②一般能与水反应生成相应的酸（SiO2除外）③某些酸性氧化物能与碱性氧化物反应 （4）碱性氧化物（多数金属氧化物）：与酸反应生成同价态的盐和水 （5）金属单质：（1）化学性质：①与非金属单质反应②与水（H+）反应③金属间置换反应 （6）盐：由酸根离子和阳离子决定性质 2、 离子反应溶于水的电离程度 电解质 强电解质 溶于水或熔融状态下能否自身电离而导电 1、化合物 非电解质：非金属氧化物、NH3、大多数氧化物 弱电 解质 大多数盐 弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、CH3COOH 弱碱：氨水及多数难溶性碱。 水 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 2、 影响电解质溶液导电能力的因素：离子浓度及离子所带电荷——导电性比较强弱须相同条件 电解质本身不导电，酸溶于水可以导电，含金属离子电解质熔融或溶于水（可溶）能导电。 3．电离方程式：多元弱酸的酸式酸根不能拆开 NaHCO3=_________________ NaHSO4_________________________ 4、离子反应——本质是反应物某些离子浓度的减少。 （1）反应类型：①复分解型反应发生的条件是要有：沉淀、气体或弱电解质生成 ②氧化还原型反应：具有较强氧化性和较强还原性离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，常涉及NO3－＋H+、ClO－、MnO4－、Fe3+与S2－、Fe2+、I－、SO32－反应。注意NO3－只有在酸性环境才有氧化性。 ③络合（配位）反应： Fe3+与SCN－ 常见物质的溶解性规律——酸：除H2SiO3外无机酸易溶； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH3·H2O易溶, Ca(OH) 2微溶，其余一般难溶。 盐：钾钠铵硝全溶；（HCO3－、CH3COO－）；氯化物不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅；其它 (CO32_、SO32－、SiO32－、PO43－等)一般只溶钾钠铵 Ag 2SO4、CaSO4微溶 （2）离子共存题型——若限定为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等有色离子不能存在。注意“透明溶液”和“无色溶液”的区别。 b) 溶液的酸碱性的提示：直接给出酸性溶液或碱性溶液、pH、某指示剂颜色变化（使紫色石蕊变蓝、使酚酞变红、使pH试纸呈蓝色或使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，使紫色石蕊变红、使pH试纸呈红色或使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性。 5、离子方程式书写--------四步法 ：在离子方程式中只有易溶于水的强电解质写成离子形式，即单质、气体、氧化物、难溶于水的物质以及弱电解质、非电解质、浓硫酸等写化学式。对于微溶物[如Ca(OH)2]作反应物时，若处于澄清溶液则写成离子形式，若是浊液或固体则写成化学式；作生成物时，一般用化学式表示，并标出“↓”符号。 多元弱酸的酸式酸根离子[如HCO3－] 不能拆开书写，只有强酸的酸式根离子才可写成电离形式，如HSO4－可写成H+和SO42－。 6、离子方程式的正误判断 （1）看“拆分”是否正确； （2）看是否“守恒”(方程式两边元素守恒、电荷总数相等)：看离子方程式等号两边离子所带电荷数是否相等，各元素原子个数是否相等，氧化还原反应中得失电子数是否相等。 电荷守恒：①看离子方程式等号两边离子所带电荷数是否相等； ②电中性原理：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子负电荷总数 （3）看“符号”应用是否正确及是否漏反应 （4）看反应是否符合客观事实： 考虑反应原理是否正确；是否忽略氧化还原反应：