精品解析：山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2023~2024-1高二年级12月学情检测 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题：(本卷共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 注：时，；时。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 该温度下，溶解度： C. 欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体 D. 反应，正向转化比逆向转化更难实现 2. 常温下0.1 mol⋅L-1二元酸的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法错误的是 A. 的第一步电离方程式为 B. NaHA溶于水将抑制水的电离 C. 的第二步电离常数 D. 0.1 mol⋅L-1 溶液中有 mol⋅L-1 3. 某小组模拟成垢一除垢过程如图。 100 mL 0.1 mol⋅L-1 水溶液 …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是 已知：， A. 经过步骤①，溶液中 B. ②中沉淀转化的离子方程式为 C. ②中和共存的悬浊液中， D. 经过步骤③，溶液中 4. 将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. 当混合溶液呈中性时， C. 溶液中 D. 的数量级为 5. 已知为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 的的数量级为 B. 当溶液中时， C. 当溶液中时，加入溶液体积大于 D. 向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后减小 6. 25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+) B. 图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－) C. 25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9 D. 图乙中pH=7溶液中：c(Cl－)=c(HCN) 7. 根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： 依据上表数据，下列说法正确的是 A. 酸性强弱顺序： B. 向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D. 向溶液中通入足量的可生成大量的气体 8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 B. 已知，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 C. HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热 D. 已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 则 9. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数值为4 B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 10. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. 平衡常数，反应速率 C. b点反应速率 D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 11. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡I时，测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为。则下列有关判断正确的是 A. B. 平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大 C. 改变容积平衡向正反应方向移动 D. 再达平衡时B的转化率减小 12. 某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C. 其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降 D. 从图像可知，影响的因素有压强和温度 13. 某温度下，将和体积均相同和溶液分别加水稀释，其随加水体