金属元素及其化合物 专练——2024届高考化学通用版一轮复习

金属元素及其化合物——2024届高考化学大单元每周拔高练【全国卷版】 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A.铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 B.通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板 D.“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料 2.是一种难溶于水的白色固体。现进行的实验室制备，进而制备乳酸亚铁补血剂，制取装置如图所示（夹持仪器略去）。下列说法错误的是( ) A.试剂a为饱和溶液 B.若未通，直接将滴入溶液，容易形成 C.测定乳酸亚铁样品中的含量可以采用滴定法 D.向B装置中加入铁粉可防止亚铁离子被氧化 3.类比是化学中常用的思维方法，下列类比合理的是( ) 选项 已知 类比 A 在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色 在焰色试验中的火焰颜色也为紫色 B 是酸性氧化物，可与水反应 也是酸性氧化物，也可与水反应 C 25 ℃时溶解度： 25 ℃时溶解度： D 向溶液中加入过量NaOH溶液生成 向溶液中加入过量NaOH溶液生成 A.A B.B C.C D.D 4.某无色透明溶液，可能含有下列离子：，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色； ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法不正确的是( ) A.溶液中一定存在的离子是 B.溶液中一定不存在的离子是 C.②中生成白色沉淀的离子方程式为 D.根据③现象可知原溶液中一定含有 5.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知深蓝色溶液中含有。下列说法正确的是( ) A.0~5 s过程中，和发生了氧化还原反应 B.实验开始至30 s，总反应的离子方程式为 C.上述过程中不滴加溶液，只加NaOH溶液，不能得到黄色溶液 D.含有过氧键，结构式为 6.草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3 g草酸钴晶体在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图所示，240 ℃及以上所得固体均为钴氧化物（其中Co的化合价为+2或+3）。下列说法正确的是( ) A.到A点时草酸钴晶体失去2个 B.C点剩余固体的化学成分为 C.若B点时通入氧气，则会发生反应 D.C点到D点发生反应的化学方程式为 7.已知遇酸会发生歧化反应。检验分解产物的实验如图所示，下列说法正确的是( ) A.上述实验现象说明气体A中一定含有 B.上述实验现象说明固体A中一定含有 C.向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊 D.在反应过程中一定发生了歧化反应 8.二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂（含和杂质等）的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是、和。下列说法错误的是( ) A.固体A的主要成分是 B.含的溶液中存在，若，则 C.在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿 D.加入足量双氧水生成，反应的离子方程式为 9.钛铁矿的主要成分为，含少量等氧化物，某实验室利用钛铁矿制取的流程如图所示。 已知：①“酸浸”时转化为；为橘黄色的稳定离子，易溶于水。 ②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如表所示。 离子 沉淀完全的pH 3.2 9.0 1.05 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，除粉碎钛铁矿外，还可以采取的措施是___________（写1条措施即可）；水解生成沉淀的离子方程式为___________。 （2）“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器是___________。 （3）“洗钛”时的作用是_________、__________。 （4）“酸溶”所得溶液中含有等。若此溶液中的浓度为，“氨水调pH”时应控制的pH范围是_________{已知}。 （5）“沉钪”形成的复盐沉淀化学式为，在“脱水除铵”过程中取7.47 g该复盐进行热分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示，其中在380~400 ℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到。由图中数据得__________。 （6）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，通常会含有ScOF杂质，原因是__________（用化学方程式表示）；与传统方法制备相比，上述流程制得纯度却很高，原因是___________。 10.可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴矿（Co元素主要以的形式存在，还含有Fe、Mg、Ca元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图1所示： 已知：①焦亚硫酸钠（）常用作食品抗氧化剂。 ②难溶于水。 ③部分金属阳离子形成氢