2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：【提示：、】 (1)生成氢气的质量为 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应）    请计算回答： （1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为_____。 （2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 3．取NaCl和MgCl2的固体混合物19.8g放入烧杯中，加入126g水使其完全溶解，再逐步滴加NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。    请计算： (1)求原固体混合物中NaCl的质量。 (2)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 4．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取该溶液100 g，每次滴加50 g某NaOH溶液充分反应，测得四组实验数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入NaOH溶液质量/g 50 50 50 50 烧杯中溶液总质量/g 150 197.55 242.65 290.2 （1）100 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为_____g，实验结束后溶液中的溶质为_____。 （2）混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）请在坐标图中画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。 5．二氧化氯（ClO2）是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得C1O2。。 (1)补充完整以上反应生成物的化学式。 (2)现有24.5g氯酸钾固体，最多可制得C1O2多少克？ 6．如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5g（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。请计算：    (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 7．为测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取该溶液100.0g，逐滴加入氢氧化钠溶液，至完全反应时，共加入了50.0g氢氧化钠溶液，过滤，滤液的质量为128.6g。 (1)滴加氢氧化钠溶液时的现象是 。 (2)计算该氯化铁溶液的溶质质量分数 。 8．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况，称取10g样品于烧杯中，加入60g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应，生成沉淀3.94g，请计算: (1)样品中碳酸钠的质量是 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出必要的计算过程，结果保留至0.1%)。 9．人体缺乏维生素C（简称Vc）可能患坏血病，如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答： （1）“Vc”属于_____（填“有机”“无机”）化合物。 （2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是_____。 （3）“Vc”中含量最高的是_____元素。 （4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_____片。 10．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物16.1g，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算： (1)所取混合物中碳酸钙的质量。 (2)样品中钙元素和氯元素的质量比（结果化成最简单的整数比） 11．某化学兴趣小组的同学称取8.0g大理石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），测得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入20g 6.0g 第二次加入20g 4.0g 第三次加入20g 2.0g 第四次加入20g 2.0g （1）第 次加入稀盐酸时，大理石样品恰好完全反应。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数 12．某同学取24g镁带于烧杯中，加入稀硫酸后恰好完全反应生成氢气的质量为多少克？（） 13．化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和氯化钙的固体混合物 24.4g ，溶于一定量的水,配制溶液 M， 进行如图所示实验。    (1)写出上述反应的化学方程式 ； (2)列出求解混合物中氯化钙质量（X）的比例式 ； (3)若配制上述碳酸钠溶液，需要取21.2%的碳酸钠溶液的质量为 ； (4)反应后所得滤液中溶质的质量分数为 ； (5)配制溶液M的过程中，加入水的质量为 ； (6)若工业上用此混合物 122t 与过量的碳酸钠混合，制得含杂质的氯化钠样品