山东省泰安市某校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

新泰中学2022级高二上学期第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组热化学方程式，的是 A．； B．； C．； D．； 2．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，B装置在电路中做电源 B．当K闭合时，C装置中银片质量增加 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A、B装置pH均变大，D装置中电解质溶液浓度保持不变 3．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( ) A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极 B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极 C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒 D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O 4．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)⇋Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的（ ） A．反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆) B．正反应为吸热反应，平衡常数K(T1)＞K(T2) C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a D．b中v(正)大于a中v(逆) 5．已知：CO(g)+H2O(g)⇋H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 A．该反应的正反应是吸热反应 B．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO2) C．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动 D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大 6．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 7．下列叙述正确的是(  ) A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B．25℃时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 C．浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4 D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 8．已知在温度和时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．在A、C两点处，水的离子积常数： B．升高温度可实现由C点到A点 C．时，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的 D．图中矩形POMA的面积表示时水的离子积常数的值 9．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 10．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是 A．稀释溶液：增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaO