2024届高三化学专题-三大守恒计算 练习

三大守恒计算（张恒源 朱峰） 一、填空题 1．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。请说明理由 。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。 (3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH 7，判断的理由是 。 (4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH= 。 2．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)时，的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合溶液的 。 (2)在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液．若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是 。 (3)将的溶液与的稀盐酸混合，若所得溶液呈中性，且则 。 3．按要求回答下列问题： (1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是 。 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L-1氨水 pH=11氨水 0.1 mol·L-1盐酸 pH=3盐酸 A．由水电离出的c(H+)：③＞① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)＞c(Cl-) D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 (2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)= mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的= 。 (3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7。 ②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH= 。 ③若另一温度下测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。 (4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 4．按要求回答下列问题： (1)按要求书写下列反应方程式 ①泡沫灭火器工作原理的离子方程式为 。 ②SbOCl水解生成Sb2O3的化学方程式为 。 ③CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解的化学方程式为 。 (2)取V1 mL0.01mol/L的NaOH溶液与V2 mL同浓度的H2SO4溶液充分混合，所得溶液的pH=2，则V1：V2= (混合过程中体积变化忽略不计)。 (3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。 ①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。 ②硫酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填字母)。 A．c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) B．c()＞c([N2H5·H2O]+)＞c(H+)＞c(OH-) C．2c()+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-) D．c()＞c()＞c(H+)＞c