2024届高三化学专题-水溶液大题 练习

水溶液大题（李家琪） 一、填空题 1．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3.其主要实验流程如下： 将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 2．实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图。 滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为 。 3．氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 4．以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下： (1)“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为 5．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下： “反应Ⅲ”的离子方程式为 6．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为 (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： 7．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下： 已知：。按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的与的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式： 。 8．某实验小组采用刻蚀废液(主要含)制取和，实验流程如下： 已知：是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。“还原Ⅱ”中，参与反应的离子方程式： 。 二、工业流程题 9．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 (2)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 10．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下： (1)溶解步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价) (2)还原步骤发生反应的离子方程式为 11．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50 (1)“预处理”时主要反应的化学方程式为 (2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为 ，该反应的K= 。[已知Ag＋＋2SOAg(SO3)　K′=1.0×108.68] (3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为 12．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下： (1)步骤① 中“碱溶”的化学方程式为 (2)步骤② 中反应的离子方程式为 ，若用H2O2代替HNO3，其反应的离子方程式为 (3)步骤④ 反应的离子方程式为 13．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取： 已知：ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋ (1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为