2024届高三化学专题-水溶液大题 练习

水溶液大题（赵戈豪） 1．回答下列问题： (1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。 A． B． C． D． (2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸，请写出其电离方程式： 。某温度下，0.10的溶液的pH为1.6，即，则第一步电离平衡常数 (第二步电离忽略不计，列出计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中： (填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中， 。 (3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等 B．①点时pH=6，此时溶液中 C．②点时，溶液中的 D．③点时，此时溶液中 (4)25℃时，和水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示： ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ； ②第二步电离的电离常数为，则 ()。 2．水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题： (1)可溶性铝盐常用作净水剂的原因： (用离子方程式表示)。 (2)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H+浓度之比约为 。 (3)将FeCl3溶液加热，溶液pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)已知：25℃时，H3PO3的Ka2=2.1×10-7，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为 元酸；0.1mol/L的NaH2PO3溶液显 (填“酸”、“中”或“碱”)性，在该溶液中存在c()-C(H+)= c(OH-)。 (5)常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，当消耗标准液100mL时，溶液pH=3.38，则Ka(CH3COOH)约为 。 (6)25℃时，amL0.1mol/L的稀盐酸与bmL0.2mol/L的NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若混合溶液的pH=12，则a∶b= 。 3．工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在］，步骤如下。 已知： (1)沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将转化为沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应。 ①沉砷过程的离子方程式为 。 ②沉砷过程中不能用代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因 。 (2)氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化生成硫单质和的化学方程式： 。 (3)酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH，加入某吸附剂。已知在不同pH下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因 。 (4)废水中As的含量不超过方可达到排放标准。为了测定处理后废水中As的含量，先将As全部转化为(转化过程中溶液体积不变)，随后移取50.00mL上述溶液，用的溶液(是一种有机阳离子)滴定，产物为。实验测得到达滴定终点时所需溶液的体积与参与反应的的物质的量之间满足以下关系式：。若滴定消耗705.03mL的溶液，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准(写出计算过程)。 4．按要求回答下列问题： (1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1氨水 pH=11氨水 0.1 mol·L－1盐酸 pH=3盐酸 A．由水电离出的c(H+)：③>① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl－) D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 (2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·