2024届高三化学专题-水溶液图像问题 练习

水溶液图像问题（王思思） 一、单选题 1．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A．X曲线代表，Y曲线代表HA， B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若，对于HA而言，滴定过程中有 D．若点，则点 2．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象 实验4：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出： D．实验4所发生反应的离子方程式为： 3．常温下，实验室用的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数。下列叙述错误的是 A．x点对应溶液的pH约为5 B．p点对应的溶液中存在： C．p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大 D．n点对应的溶液中存在： 4．常温下，用 0.10mol·L-1 的盐酸滴定 20mL 相同浓度的某一元碱 BOH 溶液，滴定过程中 pH 及电导率变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A．BOH 的 Kb约为 1×10-5 B．a 点： C．b 点：c(B+)>0.05mol·L-1 D．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 5．常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．M线表示随pH的变化 B．BR溶液呈碱性 C．若温度升高，两条线均向下平移 D．常温下，溶液的 6．常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.3molNa2CO3 D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为c()>c(OH-)>c()>c(Ba2＋) 7．在25℃下，和溶液的随浓度变化如下表所示： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.075 0.15 0.3 0.6 1.2 2.93 2.79 2.64 2.49 7.5 8.3 8.6 8.7 下列说法不正确的是 A．实验①中，溶液由水电离产生的是的倍 B．实验②→③中，浓度变化2倍，变化小于，说明为弱酸 C．实验④中，溶液中离子总数大于溶液 D．实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知：的，则有： 8．常温下，用0.01mol/L的HM酸溶液滴定10.00mL0.01mol/LROH碱溶液，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是 A．ROH为弱碱 B．常温下Ka(HM)的数量级为10-8 C．A点时的溶液中： D．B点时的溶液中存在 9．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 D．M点的纵坐标约为2a-1.47 10．某金属阳离子与可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的溶液中滴加浓氨水实验测得、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示 B．平衡常数 C．时， D．时， 11．常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是 A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．c点溶液存在 C．b点溶液，此时溶液显酸性 D．b～c任意点溶液均有 12．测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下： i．配制准确浓度的硫代硫酸钠()溶液 ①称取16克，溶于1000毫升水中，冷却，备用。 ②称取0.147克基