第二章 分子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 2．下列对一些事实的理论解释合理的是 选项 事实 解释 A 、NH3的空间结构为三角锥形 、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对 B 沸点：CH3COOH>HCOOCH3 CH3COOH是极性分子 C 酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH 电负性：F>Cl D 熔点：Br2<I2 Br—Br键较强 A．A B．B C．C D．D 3．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： 第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7 第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0 第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3 第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8 下列各项判断正确的是 A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 4．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．分子中既含有极性键又含有非极性键 B．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2电子式为 ，为非极性分子 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl 5．中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 A．“可燃冰”属于再生能源 B．“可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体 C．“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物 D．“可燃冰”中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构 6．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X>W B．Q、X、Y只能形成共价化合物 C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 7．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大 C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 8．下列化学用语和化学符号正确的是 A．次氯酸的结构式 B．的球棍模型 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．的电子式： 9．有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．电负性： C．碳原子的杂化方式为 D．简单离子半径： 10．下列说法正确的是 A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的 D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变 11．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2分子中含有离子键和非极性键 B．第2步反应为：2H2O2+2Br-=2H2O+Br2+O2↑ C．第1步反应每生成0.1molO2，转移0.2mol电子 D．该反应机理中，Br-催化H2O2分解产生O2 12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．分子中含有极性共价键和非极性共价键 13．下列物质互为等电子体的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 14．下列微粒与CO2分子的空间结构不相同的是 A．SCN- B．CS2 C．NO D．N2O 15．下列化学用语表达正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： C．的名称：2-