第7章 第2节 常见的酸和碱（第一讲）-2023-2024学年九年级化学下册同步讲义+真题演练+模拟检测（沪教版·全国）

第2节 常见的酸和碱（第一讲） 1.掌握酸的组成及理清“酸性溶液”和“酸溶液”的联系与区别； 2.掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质，浓盐酸形成“白雾”的原因； 3.掌握常见酸的化学性质，与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碳酸盐反应。 考点一、酸的组成； 考点二、常见酸的物理性质； 考点三、常见酸的化学性质。 考点一、酸的组成 1.酸的组成 酸是由 组成的化合物。如：电瓶车的铅酸蓄电池中的硫酸（ ），胃酸的主要成分是盐酸（ ），使雨水显弱酸性的主要成分是碳酸（ ），硝酸( )见光易分解，保存在棕色瓶中，食醋中的主要成分是醋酸（ ）。 2.酸性溶液和酸溶液 溶液的酸碱度常用pH表示， 时呈酸性，酸性溶液能使紫色的石蕊试液变为 ，但是使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性，也会使石蕊试液变为红色。 1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A． B． C． D． 2．酸的组成中，一定含有的是 A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 3．（2013·山东泰安·中考真题）分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是 A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱 C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸 D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 4．（2022上·山东东营·九年级统考期中）填空： (1)某种有酸味的调味品的主要成分是酸，该酸在水溶液中能解离出酸根离子Ac-，请你写出该酸的化学式 (2)书写下列物质的化学式： 盐酸 ；硫酸 ；硝酸 ；碳酸 ；氢氧化钠 ；氢氧化钙 ；氢氧化钾 ；氢氧化钡 ；氨水 ；碳酸钙 ；碳酸钠 ；硝酸银 ；氯化钡 。 考点二、常见酸的物理性质 1.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 　 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 物 理 性 质 颜色、状态、气味、密度 液体，有 气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3 无色 液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为 ，密度为1.84g/cm3 打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现 无明显现象 用途 盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的 ，可以帮助消化 硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的 ，实验室中常用它做 暴露在空气中溶质质量变化情况 暴露在空气中溶剂质量变化情况 暴露在空气中溶液质量变化情况 暴露在空气中溶质质量分数变化 1.浓盐酸的特性是 ，浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现 。 2.浓硫酸的特性是 ，所以可用来做干燥剂，保存时也应该 ，可用来干燥酸性气体： 等，中性气体 等，但不能干燥 、 等气体，因为浓硫酸会与他们反应， 3.浓硫酸的 ，俗称炭化，即腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤、里的水分，生成黑色的炭。 4.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，如将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 1．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）下列物质露置在空气中，质量会减少的是 A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 2．（2023下·陕西西安·九年级统考学业考试）用三朵干燥的紫色石蕊小纸花进行如下实验：纸花①上喷蒸馏水；纸花②上喷浓盐酸；纸花③固定在小塑料瓶中，如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中发生的都是化学变化 B．纸花②置于空气中一段时间后红色会变浅 C．对比纸花①、③，说明分子在不断运动 D．将塑料瓶中的浓盐酸换成浓硫