第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．位于元素周期表第八列，属于d区 2．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该螯合物内存在氢键 B．1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C．该螯合物中N的杂化方式只有1种 D．原子半径， 3．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是 ①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电 ②晶体中每个周围有6个 ③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性 A．①② B．① C．①③ D．①④ 4．下列物质中不是晶体的是 A．金刚石 B．食盐 C．玻璃 D．干冰 5．离子键是（ ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 6．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是 A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 7．下列晶体中属于原子晶体的是 A．I2 B．SiC C．Cu D．CsCl 8．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 9．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，下列关于硅及其化合物的有关说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体 B．Si原子的结构示意图为 C．二氧化硅的分子式为 D．为非极性分子 10．二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下： 上述7种物质的晶体类型中不含有 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 11．的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和中都含有非极性键 B．第二电离能： C．和之间的最短距离为 D．的密度为 12．下列叙述中，正确的是 A．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 B．晶体具有各向异性 C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 D．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法 13．某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。 下列说法错误的是 A．该离子液体难挥发，可用作溶剂 B．基态R原子的价层电子的轨道表达式为 C．分子是极性分子 D．中含有配位键 14．下列排序正确的是 A．电负性： B．键角： C．熔点： D．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 15．化学与人类生活生产密切相关。下列叙述错误的是 A．用于磨料的金刚砂属于共价晶体 B．2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素 C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是为了防止食品氧化变质 D．用于新能源电池的石墨烯与金刚石互为同素异形体 二、填空题 16．(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。 (2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。 (3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O (4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。 17．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、