9.1 溶液的形成（含培优竞赛试题）-【划重点】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

9.1 溶液的形成 学习目标 重难点 1.了解溶液的概念 2.能判断出溶液中的溶质和溶剂 3.掌握溶解过程中的放热和吸热的现象 4.理解乳化现象的本质 重点：1. 溶解过程中的放热和吸热的现象 2. 乳化现象 3. 溶液的概念 难点：1. 乳化现象的本质 2. 溶解过程中的放热和吸热的原因 知识框架 知识01 溶液的形成 一．溶液的概念和特征 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二．溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三．溶解性 1. 物质的溶解性 ①碘难溶于水，易溶于汽油。 ②高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。 ③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。 2. 影响物质溶解性的因素 ①内在因素：溶质和溶剂的性质、 ②外在因素：温度。 【注意】固体溶质的颗粒大小、溶解过程是否搅拌等只影响物质的溶解速率，对物质的溶解性没有影响。 溶解性 四．溶液的命名 命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名为_碘的酒精溶液_；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为_氯化钠的水溶液_，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为_氯化钠溶液_。 五．溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 1．（2023•澧县模拟）下列物质不属于溶液的是 A．食盐水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒 2．（2023•惠东县二模）下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是 A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 3．（2023•茂南区二模）澄清石灰水中的溶质是 A．碳酸钙 B．水 C．氧化钙 D．氢氧化钙 4．（2023•永兴县校级开学）下列说法中，正确的是 A．将CO2通入水中，形成的溶液中溶质为CO2，溶剂是水． B．将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是CaCl2 C．将少量的锌投入到过量盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂 D．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂 5．（2022·重庆大学城第三中学校模拟预测）下列溶液中，溶剂不是水的是 A．盐水 B．硫酸钠溶液 C．碘酒 D．石灰水 知识02 溶解过程中的吸热或放热现象 1. 溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 2. 溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 3. 溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 溶解时的吸热或放热现象产生的原因 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 1．（2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 2．下列各组固体物质只用水不能区分的是