2024届高三化学二轮复习 《 沉淀溶解平衡》各类题型突破讲义

高考专题复习 《沉淀溶解平衡》各类题型突破 一、沉淀的生成 【考点梳理】 生成沉淀的方法 方法 实例 操作及原理 调节pH法 除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加氨水调节pH：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3 除去CuCl2中的FeCl3 加入Cu(OH)2或CuO，①Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ②Cu(OH)2 + 2H+ === Cu2+ + 2H2O CuO + 2H+ === Cu2+ + 2H2O 沉淀剂法 除去废水中的Hg2+ 加入Na2S：S2- + Hg2+ === HgS↓ 除去废水中的Cu2＋ 通入H2S：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ 【注意】 ①当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀 ②判断沉淀反应中沉淀生成的先后顺序：当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，溶解度小的最先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差越大，就能分步沉淀，从而就能达到分离离子的目的 ③调节pH法(水解法)除杂实例 Cu2+ (Fe3+)：CuO、Cu(OH) 2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；Mg2+ (Fe3+)：MgO、Mg(OH) 2、MgCO3 【题型突破】 例1.常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4mol/L，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。 【变式训练】 1.25 ℃时，向0.18 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的pH最小为____。Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 2.向0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液并充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-20）。若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入适量H2S气体，使Cu2+恰好完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________。 3. 25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______(填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时， =____。已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 4.常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ） A 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 B 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大 C若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L 5.(2023金华十校4月模拟,15)25 ℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数=5.0×10-2,=5.4×10-5。下列有关说法正确的是(　　) A.25 ℃时,CaC2O4饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-4 mol·L-1 B.25 ℃时,0.1 mol CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 mol·L-1 盐酸中 C.25 ℃时,将CaC2O4分别加到0.1 mol·L-1 CaCl2和0.01 mol·L-1CaCl2两种溶液中,前者的c(Ca2+)小于后者 D.25 ℃时,紫色石蕊试液滴加到含HC2O4-的溶液中,溶液可能变蓝色 6.(2023强基联盟2月统测,15)牙齿表面有一薄层釉质保护着,釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石,存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37,已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61。下列说法不正确的是(　　) A.在牙膏中添加适量的磷酸盐,能起到保护牙齿的作用 B.正常口腔的pH接近中性,牙齿不易被腐蚀 C.使用添加NaF的含氟牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化,该反应的平衡常数约为2.4×1024 D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致龋齿,使Ksp增大 二、沉淀完全和沉淀生成的先后顺序 【考点梳理】 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 ②当离子浓度小于1