9.3-2溶液的浓度（第2课时）(教学设计+预习导学+分层训练)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

人教版初中化学　九年级下册 课题3　溶液的浓度（第2课时） 教学目标 1．能进行溶质质量分数的简单计算。 2．溶液稀释问题的计算以及将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 教学重点 有关溶质质量分数的简单计算。 教学难点 有关溶质质量分数的简单计算。 教学过程 新课导入 【教师活动】回顾上节课所学有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的计算公式。 【学生活动】回答直接套用公式或变形公式以及与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算公式。 【设计意图】通过回顾上节课所学内容，巩固知识，为新课内容做铺垫。 新知探究 一、有关溶液稀释或配制问题的计算 【教师活动】若要将氯化钠溶液稀释，如何将溶质的质量分数减小呢？ 【学生活动】加溶剂或加入低浓度的溶液。 【教师活动】下面我们来看一个例题。 [例1]化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【学生活动】思考并进行计算。 【教师活动】解这道题的关键是什么？ 【学生活动】溶液（加溶剂）稀释前后溶质的质量不变。 【教师活动】展示计算过程并引导学生对以下几个相关公式进行拓展。 溶质质量分数计算中常用到与体积和密度有关的几个关系式。溶质的质量分数（ω）与溶液体积（V）、密度（ρ）的关系： （1）m（溶液）＝V×ρ （2） （3） 【学生活动】完成“学生任务一”中的内容。 【教师活动】如果想将溶液浓度增大可以怎么做呢？ 【学生活动】向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与高浓度溶液混合。 【教师活动】阅读教材第44页“资料卡片”：体积分数。 【设计意图】让学生理解解题思路，了解化学计算题表达的规范格式。 二、质量分数与化学方程式的综合计算 【教师活动】（1）溶液中的溶质参加化学反应的计算。 若溶液参加化学反应时，实际参加反应的是溶质，应将溶液的质量乘以溶质的质量分数换算为溶质的质量，然后代入方程式进行计算。 （2）计算反应后所得产物在溶液中的质量分数。 根据化学方程式计算出产物的质量，然后计算出溶液的质量，代入溶质质量分数计算公式进行计算即可。 下面我们来看一个例题。 [例2]实验室中制备氯酸钾的化学反应方程式为。若用氯气与200 g的氢氧化钾溶液恰好完全反应，反应后溶液的质量为221.3 g。计算所用氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是多少？ 【学生活动】思考并进行计算。 【教师活动】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量呢？ 根据反应前后各物质质量总和不变，所以氯气的质量＝221.3 g－200 g＝21.3 g； 解：设21.3 g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。 213 336 21.3 g x x＝33.6 g 氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：。 答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为16.8%。 【学生活动】认真听讲。 【教师活动】特别提醒：反应后溶液的质量计算思路 （1）溶液组成法。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量（注意有些反应生成了水，计算溶剂质量时应将其包括在内）。 （2）利用质量守恒法。 反应后溶液总质量＝加入反应容器的物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未反应的固体物质的质量。 【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。 【教师活动】学以致用：250 mL 20%的硫酸溶液（密度为1.14 g/）中含硫酸的质量是多少？ 【学生活动】思考并完成“学习任务三”中的内容。 【教师活动】展示计算过程。 解：ρ＝1.14 g/＝1.14 g/mL m（溶液）＝ρ×V＝1.14 g/mL×250 mL＝285 g m（溶质）＝m（溶液）×ω＝285 g×20%＝57 g 答：250 mL 20%的硫酸溶液中含硫酸的质量是57 g。 提问：“溶解度”和“溶质的质量分数”之间有哪些区别？有哪些联系？ 【学生活动】归纳并完成“学习任务四”中的内容。 【设计意图】提高学生实事求是、缜密思维和逻辑推理能力。 课堂小结 本课时主要学习了溶液浓度问题的计算以及质量分数与化学方程式的综合计算。培养提升了学生的审题分析能力、数学运算能力和归纳表达能力等。 板书设计 课题3　溶液的浓度（第2课时） 一、有关溶液稀释或配制问题的计算 1．溶液稀释：加溶剂或加入低浓度的溶液。 2．计算依据：溶液（加溶剂）稀释前后溶质的质量不变。 3．增浓方法：向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与高浓度溶液混合。 二、质量分数与化学方程式的综合计算 1．溶液中的溶质参加化学反应的计算。 若溶液参加化学反应时，实际参加反应的是溶质，应将溶液的质量乘以溶质的质量分数换算为溶质的质量，然