9.3-2溶液的浓度（第2课时）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

溶液的浓度（第2课时） 1 　　回顾上节课所学有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的计算公式。 ①溶质的质量分数＝ ②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝ （1）直接套用公式或变形公式 ＝ 2 （2）与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算可套用公式 溶质的质量分数＝ 思考 有关溶液稀释或配制问题的计算 若要将氯化钠溶液稀释，如何将溶质的质量分数减小呢？ （1）溶液稀释（溶质的质量分数减小） 　　 加溶剂或加入低浓度的溶液。 （2）增浓方法（溶质的质量分数增大） 向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与高浓度溶液混合。 　　【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 　　计算依据：溶液（加溶剂）稀释前后，溶质的质量不变。 解：设需要加水的质量为 x。 依据溶液加溶剂稀释前后溶质的质量不变，则有： 50 g×98%＝（50 g＋x） ×20% 解得：x＝195 g 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195 g。 　　溶质质量分数计算中常用到与体积和密度有关的几个关系式。溶质的质量分数（ω）与溶液体积（V）、密度（ρ）的关系： 特别提醒 （1）m（溶液）＝V×ρ （2）ω ＝ （3）m（溶液） m（溶质） 增浓方法（溶质的质量分数增大） 向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与高浓度溶液混合。 质量分数与化学方程式的综合计算 （1）溶液中的溶质参加化学反应的计算。 　　若溶液参加化学反应时，实际参加反应的是溶质，应将溶液的质量乘以溶质的质量分数换算为溶质的质量，然后代入方程式进行计算。 （2）计算反应后所得产物在溶液中的质量分数。 根据化学方程式计算出产物的质量，然后计算出溶液的质量，代入溶质质量分数计算公式进行计算即可。 。 若用 与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液的质量为221.3 g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 　　【例】实验室中制备 的化学反应方程式为 　　根据反应前后各物质质量总和不变， 氯气的质量＝221.3 g－200 g＝21.3 g； 溶质的质量分数为： 答：KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。 解：设21.3 g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为 x。 213 336 21.3 g x x＝33.6 g 12 　　反应后溶液的质量计算思路 （1）溶液组成法。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量（注意有些反应生成了水，计算溶剂质量时应将其包括在内）。 （2）利用质量守恒法。 反应后溶液总质量＝加入反应容器的物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未反应的固体物质的质量。 特别提醒 学以致用 　　250 mL 20%的硫酸溶液（密度为1.14 g/cm3）中含硫酸的质量是多少? 解：ρ＝1.14 g/cm3＝1.14 g/mL m（溶液）＝ ρ×V＝1.14 g/mL×250 mL＝285 g m（溶质）＝ m（溶液）× ω ＝285 g×20%＝57 g 答：250 mL 20%的硫酸溶液中含硫酸的质量是57 g。 思考 “溶解度”和“溶质的质量分数”的区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 定义 计算式 温度 状态 单位 联系 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 饱和溶液中溶质和溶剂的质量 必须指明 饱和 g 可以不指明 不一定饱和 是一个比值，没有单位 15 溶液的浓度 有关溶液稀释或配制问题的计算 质量分数与化学方程式的综合计算 溶液中的溶质参加化学反应的计算 溶液稀释 计算反应后所得产物在溶液中的质量分数 溶液浓缩 计算依据：溶液（加溶剂）稀释前后，溶质的质量不变 $$