9.3-1溶液的浓度（第1课时）(教学设计+预习导学+分层训练)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

人教版初中化学　九年级下册 课题3　溶液的浓度（第1课时） 教学目标 1．认识溶质的质量分数的含义。 2．能进行溶质质量分数的简单计算。 教学重点 溶质的质量分数的概念。 教学难点 溶质的质量分数的概念。 教学过程 新课导入 【教师活动】在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 【学生活动】认真听讲。 【设计意图】通过糖水的浓度举例，引出定量表示溶液浓度的方法。 新知探究 一、溶液浓度的粗略表示 【教师活动】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 【学生活动】完成“学习任务一”中的内容。 【教师活动】对于有色溶液来说，我们可以通过溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀。这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 【设计意图】通过配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出：根据有色溶液的颜色深浅区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。 二、溶液浓度的定量表示 【教师活动】在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。例如，在施用农药时，应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。如何准确知道溶液的浓度呢？ 表示溶液浓度的方法有很多，我们主要学习溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？ 【学生活动】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 【教师活动】溶质的质量分数＝，溶质的质量分数的公式还可做哪些变形？ 【学生活动】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。 溶液质量＝。 【教师活动】只要知道了“溶液质量”“溶质质量”以及“溶质的质量分数”三个量中的任意两个，我们就可以求出另外一个。 【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。 【设计意图】在许多实际应用中往往必须准确知道溶液的组成，溶液中溶质的质量分数是准确表示溶液组成的重要方法之一，此处让学生体会溶质的质量分数在实际应用中的重要性。 【教师活动】特别提醒：（1）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，而不是与溶剂质量的比值。 （2）溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。 （3）溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量，没有溶解的不计算在内。 （4）溶质的质量分数通常以百分数表示。计算时，质量单位要保持统一。 （5）同一溶液中，各部分的溶质质量分数相同，与溶液体积的大小、取液位置、溶液温度无关。 【学生活动】认真听讲。 【教师活动】在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。 【学生活动】计算结果并填空。完成“学习任务三”中的内容。 【教师活动】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看作）。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 【学生活动】完成“学习任务四”中的内容。 【教师活动】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质相对越多，则溶质的质量分数越大。 【学生活动】认真听讲。 【教师活动】讨论：不饱和溶液中溶质、溶剂质量改变对溶质的质量分数的影响。 【学生活动】完成“学习任务五”中的内容。 【教师活动】饱和溶液的溶质质量分数：一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数＝＝。 【学生活动】完成“学习任务六”中的内容。 【教师活动】特别提醒： （1）一定温度下，某溶质的饱和溶液的溶质质量分数是固定值。 （2）一定温度下，某一溶质的不同浓度的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数。 （3）不同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数不同，高温下的饱和溶液比低温下的饱和溶液的溶质质量分数大。 【学生活动】认真听讲。 【教师活动】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 【学生活动】思考并回答。 【教师活动】溶质的质量分数＝＝＝≈26.47%。 因此，可以判断“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”的说法是错误的。 【设计意图】帮助学生加深理解溶质的质量分数的概念。 课堂小结 本课时