9.3-1溶液的浓度（第1课时）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

溶液的浓度（第1课时） 1 　　在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 2 溶液浓度的粗略表示 三种浓稀不同的硫酸铜溶液 　　比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 1 2 3 3 【实验现象】 烧杯编号 溶液颜色比较 1 2 3 淡蓝 浅蓝 蓝 【结论】 对于有色溶液来说，我们可以通过溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀。 1 2 3 思考 溶液浓度的定量表示 　　在施用农药时，应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。如何准确知道溶液的浓度呢？ 溶质的质量分数＝ 　　1．概念： 　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 　　2．计算式： 　　3．公式变形： 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝ （1）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，而不是与溶剂质量的比值。 （2）溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。 （3）溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量，没有溶解的不计算在内。 （4）溶质的质量分数通常以百分数表示。计算时，质量单位要保持统一。 （5）同一溶液中，各部分的溶质质量分数相同，与溶液体积的大小、取液位置、溶液温度无关。 特别提醒 　　在比较三种浓稀不同的硫酸铜溶液的实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。 练一练 1 2 3 0.1 g 无水硫酸铜 20 mL 水 0.5 g 无水硫酸铜 20 mL 水 2 g 无水硫酸铜 20 mL 水 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 淡蓝 浅蓝 蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.44% 9.09% 　　观察实验现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看作1 g/cm3）。 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 　　4．探究不饱和溶液的溶质质量分数与溶液组成的关系 溶质 质量/g 溶剂（水） 质量/g 现象 溶液中溶质的 质量分数 10 90 20 80 【实验记录】 氯化钠全部溶解 氯化钠全部溶解 10% 20% 【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质相对越多，则溶质的质量分数越大。 不饱和溶液中溶质、溶剂质量改变对溶质的质量分数的影响 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 增大 减小 不变 不变 增大 减小 不变 不变 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 不一定 不一定 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 12 饱和溶液的溶质质量分数： 一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数＝ ＝ （1）一定温度下，某溶质的饱和溶液的溶质质量分数是固定值。 （2）一定温度下，某一溶质的不同浓度的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数。 （3）不同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数不同，高温下的饱和溶液比低温下的饱和溶液的溶质质量分数大。 特别提醒 14 讨论 　　已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质的质量分数＝ 26.47% ＝ ＝ ≈ 15 溶液的浓度 溶液浓度的粗略表示 溶液浓度的定量表示 溶质的质量分数 概念 不饱和溶液的溶质质量分数与溶液组成的关系 颜色越深，溶液越浓； 颜色越浅，溶液越稀 公式 $$