专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的有几个 (1)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 (2)将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的一半 (3)减少反应物的用量，平衡一定逆向移动 (4)加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 (5)电离常数大的酸溶液中的一定比电离常数小的酸溶液中的大 (6)非电解质的水溶液一定不能导电 (7)常温下向的氢氧化钠溶液中加入的溶液至，所得溶液的总体积≤20mL A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知下列说法正确的是    A．加热可使b点移动到a点 B．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 C．常温下，的数量级为 D．若要除去溶液中混有的少量，则可加入CuS固体 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量Zn粉反应，生成气体分子的数目小于0.92 NA B．0.5L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.15 NA C．高温下，铁粉与水蒸反应，固体的质量增加3.2g，参加反应的铁原子的数目为0.2 NA D．反应KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，生成3 mol氯气时转移6 NA个电子 4．已知T°C下，KW=1.0×10-13。T°C下，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3：1的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.2mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.5mol·L-1 5．下列离子方程式正确的是 A．将少量溴水滴入过量溶液中： B．用惰性电极电解饱和溶液： C．用FeS可以除去溶液中的： D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热： 6．采用焙烧-水浸回收工艺，可实现废催化剂(含NiO、Al2O3、MoO3等)中Ni、Mo、Al元素的高效分离和回收，其工艺流程如图所示： 已知：①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2； ②水浸后溶液中的c(MoO)=0.1mol·L-1；Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8mol/L；当溶液中c(MoO)≤1.0×10-5mol·L-1时认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时MoO3发生反应的方程式为Na2CO3+MoO3Na2MoO4+CO2↑ B．“操作a”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C．“沉铝”过程的离子反应为：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO D．“沉钼”时，当MoO刚好沉淀完全时，溶液中c(OH-)=8.0×10-3mol·L-1(忽略溶液体积变化和盐的水解) 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L C3H8分子中的σ键的数目为1.1NA B．5.6 g Fe在7.1 g Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA C．0.1 mol NO与0.1 mol O2混合物中质子数为2.3NA D．室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA 8．下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是 A． B． C． D． 9．下列溶液不一定呈中性的是 A．常温下pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．所有正盐的溶液 D．c(Cl-)=c()的氨水与氯化铵的混合溶液 10．常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 11．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是    A．图甲表示NaCl溶于水： B．图乙表示C燃烧：　 C．图丙表示在水中电离： D．图丁表示与反应能量变化：　 12．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中将增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 13．甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水 C．丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体 D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤 14．25℃时，下列说法错误的是 A．室温下向10 mL 0. 1 mol/L的氨水中