第1章 原子结构与性质 强化基础题 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》强化基础题 一、单选题 1．某种化合物p是合成高强度荧光化合物材料的中间体，其结构如图所示。其中W原子核外电子只有一种运动状态；X、Y、Z、M是原子序数依次增大的第二周期非金属元素，Y形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：Z ＞M B．Z元素的最高价态为+5 C．基态原子未成对电子数：Y ＞ X D．p中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 2．W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正正确的是 A．由W、X和Y三种元素可形成18电子结构分子 B．该阴离子具有很强的氧化性 C．简单氢化物稳定性：Y＜X D．原子半径：W＜X＜Y 3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是 X Y W R Z A．电负性： B．第一电离能： C．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高 D．R元素形成的单质中没有化学键 4．X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，其原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q与氧元素形成的化合物不含共价键 B．Z与X能形成不只一种含10个电子的微粒 C．M的氢化物能与M的低价氧化物发生反应 D．Y元素存在多种同素异形体 5．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是      A．该阴离子中X元素均显-1价 B．简单离子半径：X＜Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点 6．钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为)提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质 C．步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，为还原产物 D．步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化 7．下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是 A．K   B．P   C．F   D． 8．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A． B． C． D． 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为19，W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y B．单质的沸点：W＜X C．第一电离能：X＜Y D．最简单氢化物的还原性：W ＞Z 10．下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（  ） A．IIA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似 D．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O 11．下列元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多的是 A．Cl B．Cr C．Mn D．As 二、填空题 12．电负性大小的比较判断。 (1)[2019·全国卷Ⅲ，35(4)节选]中，电负性最高的元素是_______。 (2)[2021·山东，16(2)节选]O、F、电负性由大到小的顺序是_______。 13．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D (1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。 14．回答下列问题。 (1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______。 (2)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 (3)Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 15．电子排布的轨道表示式(电子排布图) 8O的轨道表示式如图： 例：根据上面回答下列问题： (1)简并轨道：_______相同的原子轨道。 (2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向_______