精品解析：上海市松江二中2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

松江二中2023学年第一学期期中考试 高三化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。 3.答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级(等级考填写等级考班级号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、金刚烷的合成 1. 金刚烷()具有良好的保湿效果，被广泛应用于婴儿油、护肤霜、口红等化妆品中。工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： （1）环戊二烯()分子中最多有_______个碳原子共平面。 （2）金刚烷分子式为___________，其分子中的基团有_____个，一氯代物有____种。 （3）反应③的产物名称是___________，反应③的化学方程式为___________。 （4）反应②的条件为_______，反应②的反应类型是_______。 A．氢氧化钠的乙醇溶液、加热 B．氢氧化钠水溶液、加热 C．新制氢氧化铜悬浊液、加热 D．银氨溶液、水浴加热 （5）与溴的溶液反应的产物，可能是_________。 A. B. C. D. （6）已知烯烃能发生如下反应：RCHO＋R’CHO，请写出反应产物的结构简式：___________。 二、对甲氧基苯乙酸甲酯的合成 2. 对甲氧基苯乙酸甲酯是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备对甲氧基苯乙酸甲酯的合成路线如下： 已知： （1）①A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为________。 A． B． C． D． ②分离A与B的混合物的方法为________。 A．萃取 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 （2）有机物C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。 （3）G中手性碳原子个数为________。 （4）有机物E的结构简式为___________。 （5）G与溶液反应的化学方程式为___________。 （6）G的同分异构体X，满足下列条件，写成X的结构简式___________。 ①遇溶液呈现紫色 ②红外光谱显示，含有结构 ③核磁共振氢谱显示共有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1 （7）参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成的路线(无机试剂任选)。 ___________。 三、地壳中丰富的元素——氧 3. 氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。 （1）基态氧原子中电子有___________种运动状态。 A. 2 B. 3 C. 5 D. 8 （2）氧元素位于元素周期表中___________区。 A. s B. p C. d D. f （3）第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （4）中O原子的杂化轨道类型为___________；其分子构型为___________。 （5）含氧有机物中，氧原子成键方式不同会导致有机物性质不同。解释的沸点高于的原因为___________。 （6）不能用无水干燥是因为和可形成，该离子中存在配位键，___________原子提供孤电子对。 A. C B. H C. O D. 4. O元素可与素形成低价态氧化物。 （1）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为___________。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （2）与紧邻的所有构成的几何构型为___________。 A. 平面三角形 B. 正四面体 C. 立方体 D. 正八面体 （3）晶胞边长为，则该晶体的密度为___________。(用含a、的代数式表示，代表阿伏伽德罗常数的值) 四、硫酸锰的制备流程 5. 硫酸锰在农业上是重要微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中沉淀的范围如下表所示()； 物质 开始沉淀的 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀的 3.2 96 9.3 5.2 ③离子浓度时，离子沉淀完全。 （1）“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。 （2）“混合焙烧”后产生的气体，不能通过___________溶液吸收。(单选) A. B. 氨水 C. 酸性高锰酸钾 D. 稀硫酸 （3）若试剂a为，则氧化步