第五单元 课题1 课时2 化学方程式-【一本】2022-2023学年九年级上册化学同步训练(人教版)

2023-12-25
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:067 课时2 化学方程式 ◆核心提炼 反诚在点燃的 各物质的分子个 条件下逃彳厅 数比为1:1:1 1.用 来表示化学反应的式子,叫 化学方程式。 各物质的质量 属于化合反成 比为3:8:11 2.化学方程式的意义 (1)宏观意义:表明了 A.C+O. 点燃CO 和 B.S+O2 点燃S0 (2)质量关系:表明了各物质之间的质量关 C.2Cu+O2 加热2Cu0 系,即各物质之间的 (3)微观粒子数量关系:表明了各物质之间的 D.CH,+20.点槛C0.十2H,0 4.工业上常用煅烧石灰石的方法来制取二氧化 片基础练 碳,反应的化学方程式是CaCO,商遇Ca0十 知识点1化学方程式及其意义 CO◆。此式子不仅表明了该反应中的反应 物是 ,反应条件是 1.根据化学方程式2Mg+0,点燃2Mg0,无法 生成物是 ,还表示了参与反应 获取的信息是 的各物质之间的质量关系,该反应生成的 A.发生反应所需要的条件 CaO和CO,2的质量比是 B.生成物的颜色 知识点2质量守恒定律在化学方程式中的应用 C.参加反应的镁和氧气的质量比 5.现将20gA和足量B在一定条件下反应,生 D.化学反应的基本类型 成16gC和11gD,则参加反应的A和B的 2.化学方程式S+0,点槛s0,所表示的意义正 质量比是 () 确的是 ( A.20:11 B.20:7 ①每32份质量的硫和32份质量的氧气完全 C.5:4 D.16:11 反应生成64份质量的二氧化硫: 6.碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常 ②硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫: 温下就能闻到强烈的氨味,其反应原理是 ③硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫; NH,HCO,一NH↑+CO2↑+X。根据 ④在点燃的条件下,每1个硫原子和1个氧 质量守恒定律,X的化学式是 分子化合生成1个二氧化硫分子。 A.H2O B.H2 A.①②④ B.①②③ C.co D.N2 C.②③① D.①③④ 7.下列化学反应可用下图表示的是 3.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表 +00 示的意义,他们所描述的化学方程式可能是 A.H2CO3CO2↑+H2O 0681 B.2H2SO+02-2H2 SO 物质 b C.2HCIO光照2HC1+O,+ 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 D.CaCO 商温CaO十CO↑ A.a和b是反应物,d是催化剂 兴能力练 B.反应后a物质的质量为4.64g 8.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 C.反应中a、b的质量比为6:1 ( D.c一定是化合物 11.(1)在反应A十2B一C十D中,参加反应 反应①:2H2O2 Mn02H20+02↑ 的A的质量为20g,B的质量为12g,生成 反应②:2KMnO,△K2MnO,+MnO,+ C的质量为15g。则生成D的质量为 O2个 g。 (2)在反应X+Y—R+M中,当1.6gX A.反应①和反应②的反应物中都含有氧元素 与Y完全反应后,生成R的质量为4.4g, B.反应①和反应②都放出热量 且反应后生成R和M的质量比为11:9, C.反应①和反应②是在不同条件下进行的 则参加反应的Y和M的质量比为 D.反应①和反应②都有气体生成 9.甲醇(CHOH)制氢具有工艺简单、节能环保 选做 等优点。其中一种转化反应的微观示意图如 12.某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃 下。下列有关该反应的说法正确的是( 烧,实验数据见下表。 催化剂 o0+0○ 实验次数 第一次 第二次 第三次 250-300℃ 3 甲 O,的质量/g 乙 丙 生成),的质量/g 6 8 8 A.生成3种分子 (1)通过以上数据说明,这三次实验中第 B.属于化合反应 次恰好完全反应。 C.丙为CO (2)第 次实验中硫有剩余,剩余 D.该反应消耗甲醇和生成乙的质量比为 g 16:1 (3)第 次实验中氧气有剩余,剩余 10.将一定质量的a,b、c、d四种物质放入一密 8。 闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测 (4)这三次实验的化学反应过程中,是否有 得反应前后各物质的质量见下表。下列说 不符合质量守恒定律的? (填 法正确的是 “是”或“否”)。解得x=372.1g 12(1中子(2)+1 课时2化学方程式 答:721黑硅酸钠中所含硅元素的质量与83gS)中所含 3箱:1001Xa0g%×z26×1om%=n.0m1 核 硅元素的爱量相等。 1.化学式 13.B14.B 答:100【海水中所含氣的爱量是0,004: 之(1》反成物生成物反成条件〈?)质量比 15.(1)解NHN0,中氨元素的质量分数为HX2+16X3 14×2 第五单元化学方程式 (3)粒子个数比 ×1

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