2024届高三新高考化学大一轮复习题-----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮复习题-----化学反应原理综合题 1．（2022·河南·校联考模拟预测）甲醇(CH3OH)是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。常用于制造甲醛和农药等。CO2催化加氢制甲醇，极具前景。发生的主要反应如下： I． CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.6 kJ·mol-1 II． CO2(g) +H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 III． CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH3 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1。 (2)对于反应II ，达平衡后，下列措施一定能提高H2转化率的是___________(填字母)。 A．加入适量氢气 B．使用高效催化剂 C．增大n(CO2) D．升高温度 (3)向盛有催化剂的刚性容器中通入n(CO2) ： n(H2)=1 ： 3混合气体，发生III反应。在T1 K和T2 K时，CO2的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。 ①温度：T1 (填“＞ ”或“＜”)T2。 ②T2K时，若平衡时体系的总压强为p0，则平衡常数Kp = (用含有p0的代数式表示)。 (4)已知二甲醚水解可生成甲醇，反应为CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH，其速率方程式为v正=k正·c(CH3OCH3)· c(H2O)，v逆=k逆·c2 (CH3OH)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc= -A+ B(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K，A、B为常数且均大于0)。 ①反应达到平衡后，= (用含k正、k逆的代数式表示)，若仅升高温度，k正增大的倍数 (填“＞”“＜”或“=”，下同)k逆增大的倍数。 ②已知某温度下，上述反应平衡常数Kc =0.5，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 物质的量/mol 0.2 0.2 0.2 此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆。 2．（2022·上海普陀·统考二模）二甲醚(CH3OCH3)的合成方法主要有两种：方法一：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) (1)恒温恒容下进行上述反应，能说明反应已达平衡状态的是 。 a.混合气体密度不变 b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.3v(CO2)正=v(H2)逆 d.不变 反应达到平衡，其他条件不变，向容器中再加入等物质的量的H2(g)和H2O(g)，平衡向 (选填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。 (2)方法一是CO2高值化利用的途径之一、已知CO2溶于水的过程可表示为：CO2(g)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)；，p(CO2)表示CO2的平衡压强。将CO2(g)通入NaClO(aq)中，当n(CO2)∶n(NaClO)=1恰好反应，离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式K= 。向反应后的溶液中加过量NaOH(aq)，c() c(ClO-)(选填“>”“＜”或“=”)。 方法二：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　　　　　① 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)    　　　　② (3)T℃，在2L的密闭容器中充入4molCO和8molH2合成二甲醚，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为0.8，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。0~4min内，v(CH3OCH3)= 。 (4)300℃和500℃时，反应①的平衡常数分别为K1、K2，且K1>K2，则反应①正反应为 反应(选填“吸热”或“放热”)。 3．（2022·山东·高考真题）利用丁内酯(BL)制备1，丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下： 已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压氛围下进行，故压强近似等于总压。回答下列问题： (1)以或BD为初始原料，在、的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热；以BD为原料，体系从环境吸热。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变 。 (2)初始条件同上。表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图甲所示。实验测得，则图中表示变化的曲线是 ；反应Ⅰ平衡常数 (保留