2024届高三新高考化学大一轮专题复习 -工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习-工业流程题 1．（2022·湖南·校联考模拟预测）电镀污泥[主要含Cr(III)、Fe(III)、Cu(II)、Ni(II)等]中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如图： 已知：(1)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算) 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Ni2+ 6.7 9.5 Cr3+ 4.0 6.8 Cu2+ 6 9 (2)Cr(VI)在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr2O、CrO。 回答下列问题： (1)将污泥烘干、研磨的目的是 。 (2)温度对氨浸浸出率的影响如图所示，氨浸的适宜温度为 左右，80℃以上铜镍浸出率下降的原因为 。 (3)氧化步骤中pH应控制的范围为 ，H2O2发生反应的离子方程式为 。 (4)步骤⑥中加入NaOH的工艺名称为 ，可循环利用的物质有 (填选项)。 A．萃取余液      B．盐酸     C．NaOH     D．结晶后母液 (5)若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr回收率为 。 (6)通过电解法也可以将Cr(III)转化为Cr(VI)回收，装置如图，中间为 (填“阳离子”、“阴离子”、“质子”)交换膜，阳极的反应式为 。 2．（2022·湖南益阳·沅江市第一中学校考二模）立德粉为ZnS和BaSO4的混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料(主要成分为ZnO，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物)制备立德粉的工艺流程如下： 已知：MnO2是两性氧化物，25℃时相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.0 1×10-12.7 1×10-16.2 回答下列问题： (1)硫酸锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下搅拌并缓慢加入硫酸。当pH=5左右停止加硫酸，控制温度为80～90℃，继续搅拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的pH应为5.2～5.4。上述实验过程中，可采用的加热方式为 ，若终点处酸度不宜过高或过低，原因是 。 (2)硫酸锌溶液的精制：“一次净化”时，滤渣X的成分主要是 。“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为 ，“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于 。(杂质离子浓度低于10-5mol·L-1认为完全沉淀) (3)“合成”时反应的化学方程式为 。 3．（2022秋·湖南株洲·高三株洲市第八中学校考期中）以电镀厂含锌废液(主要成分为，还含有少量的)为原料制备的工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 3.0 6.6 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 9.1 回答下列问题： (1)“氧化”工序作用之一是除锰，发生反应的离子反应方程式是 。 (2)工业生产中，“试剂a”通常可选用 (填字母代号) A．溶液    B．    C．稀硫酸    D． 滤渣X的成分是 ，调的范围是 。 (3)“沉锌”主要反应的离子反应方程式是 ；过滤出的产品经过多次洗涤，如何证明产品已洗净 。 (4)对产品进行系列加工可得单质和，科研团队进一步研发了可逆电池，电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和。电池工作原理如图所示： 闭合时，电池复合膜中向 (填“左”或“右”)迁移；闭合时，电极发生的电极反应式为 。 4．（2023·湖南娄底·高三涟源市第一中学校考阶段练习）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： (1)操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。 (2)加入铁粉的作用： 。 (3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。 (4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主