2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 知识点

基础知识：第一章 物质及其变化 1.分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为3类 2、胶体的分类 胶体是分散质粒子的直径介于1～100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1～100 nm之间的物质就是胶体。 3、氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾__，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 4胶体的性质——丁达尔效应 5.电解质与非电解质 (1)电解质 (2)非电解质 (3)电解质的导电条件 　　状态 物质 　　 固体 熔融(或液体) 水溶液 强碱和盐 不导电 能导电 导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差) 酸 不导电 不导电 导电 溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强 (4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 6.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)氧化还原反应型 (3)络合反应型 7、离子方程式中拆写的物质：强酸、强碱、可溶性盐 8离子方程式中不拆的物质： (1)单质：包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)。 (2)气体：如CO2、SO2等。 (3)氧化物：包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等。 (4)弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等。 (5)弱碱：包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]。 (6)难溶性盐：如BaSO4、CaCO3、AgCl等。 (7)微溶物[如Ca(OH)2]：如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 9、三种离子的检验方法 10、粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 11、氧化还原反应记忆口诀： 升失氧化还原剂 ，降得还原氧化剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化。 12、双线桥法注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 13、单线桥法注意事项 ①单线桥必须画在反应物中； ②不需要写“失去”或“得到”，只标明电子转移数目； ③箭头由反应物中失电子的元素指向得电子的元素。 14、物质氧化性和还原性强弱的判断 （1）.根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 （2）.根据元素的活动性顺序判断 （3）.根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如，酸性KMnO4溶液与浓盐酸在常温下反应，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，均产生氯气，故氧化性：KMnO4>MnO2。 如Na、Mg与H2O的反应：Na与冷水剧烈反应，Mg在加热条件下才反应， 故还原性：Na>Mg。 （4）.根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下被不同氧化剂氧化，氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS， 故：氧化性：Cl2>S。 基础知识：第二章 钠和氯 1、钠与氧气的反应：常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体)； 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体)； 注意：反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 2、钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2； 化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3、钠与酸溶液(如盐酸)的反应“先酸后水” 依次为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 4、钠与盐溶液首先是钠与水反应生成的NaOH能够和盐反应即“先水后盐” 5