9.3溶液的浓度化学笔记-2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 一.溶质的质量分数 1.探究有色溶液的颜色深浅与浓稀的关系[教材P42实验9-7] 【实验操作】①0.1g无水硫酸铜+20mL水 ③2g无水硫酸铜+20mL水 ②0.5g无水硫酸铜+20mL水 【实验记录】生活中还可以根据甜度判断糖水的浓稀，根据咸淡判断汤汁盐分的多少 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 溶液浓稀 1 淡蓝 20 0.1 20.1 0.5% 稀 2 蓝 20 0.5 20.5 2.44% 较浓 3 深蓝 20 2 22 9.09% 浓 【实验结论】对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅判断溶液的浓稀，颜色越深（浅），溶液越浓（稀）。 2.溶质的质量分数（表示溶液浓度的一种方法） 1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。不包括未溶解或结晶析出的溶质质量 2)计算公式 溶质的质量分数=×100% =×100% 3）溶质的质量分数的含义 “质量分数为16%的A溶液”的含义是每100份质量的A溶液中，含16份质量的溶质A。 3.溶质的质量分数与溶液组成的关系 1）探究不饱和溶液的溶质质量分数与溶液组成的关系[教材P43实验9-8] 【实验操作】 【实验记录】 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 氯化钠全部溶解 10% 20 80 氯化钠全部溶解 20% 【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质的质量分数越大。 2）不饱和溶液中溶质、溶剂质量改变对溶质的质量分数的影响 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 增大 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 增大 同比例增大或减小 同比例增大或减小 不变 4.溶解度与溶质的质量分数的区别与联系 意义 温度 要求 溶剂 要求 溶液 状态 单位 联系 溶解度 表示物质溶解性的的强弱 一定 100g 饱和 克（g） 一定温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=×100% 溶质的质量分数 表示溶液浓稀的程度 无要求 无要求 无要求 无单位 （比值） 二.溶质质量分数的有关计算 1.基本公式[公式法] 1）基本公式及变形公式规律总结：1.溶质质量、溶剂质量、溶液质量溶质的质量分数这四个量中，已知其中任意两个量，便可以求其余两个量。 2.溶质质量分数的计算公式中，各种量都是以质量表示的，不得以体积的数据代替。在计算中应借助密度公式将体积换算成质量：溶液质量=溶液密度×溶液体积。 ①溶质的质量分数=×100% ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ④溶液质量= 2）饱和溶液的溶质质量分数的计算公式溶解度越大，饱和溶液的 溶质质量分数越大 饱和溶液的溶质质量分数=×100% 注意：①在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大。 ②根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。 2.有关溶液稀释与浓缩的计算[等量关系法] 1）溶液的稀释 ①稀释方法：加入溶剂或加入稀溶液计算依据：稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量 ②关系式 Ⅰ.加入溶剂：加入溶剂的质量 计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 A×a%=(A+m溶剂)×b%稀释后溶液的溶质质量分数 浓溶液质量 浓溶液的溶质质量分数 Ⅱ. 加稀溶液 A×a%+B×b%=(A+B)×c%稀溶液的溶质质量分数 加入稀溶液的质量 注意：若已知溶液体积，则用公式“溶液质量（m）=溶液密度（ρ）×溶液体积（v）”将其转换成质量再进行计算，因为体积不可以直接相加减。 2）溶液的浓缩 ①浓缩方法：加入溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液 ②关系式计算依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量= 原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量 Ⅰ.加入溶质：A×a%+m溶剂=(A+m溶剂)×c% Ⅱ.蒸发溶剂：A×a%=( A-m溶剂) ×c%计算依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 Ⅲ.加入浓溶液：A×a%+B浓×b%=(A+B浓)×c%计算依据：混合后溶液的质量等于两种溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两种溶液中溶质的质量之和 补充：对于一定溶质质量分数的溶液 （无未溶晶体）进行以下操作，相关 量的变化为： 操作 加水 加溶质 蒸发水 溶质质量 不变 增大 不变 溶剂质量 增大 不变 减小 溶液质量