第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．南海开采出的可燃冰属于新能源 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂不一定发生化学反应 D．吸热反应只有加热才能发生 2．已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol ②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol ③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2 kJ/mol 则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为 A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol 3．下列有关化学反应与能量的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B．燃煤发电中的能量转化过程是：化学能→热能→机械能→电能 C．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源 D．石墨和金刚石由同种元素组成，故它们之间的相互转化不涉及能量变化 4．在25℃、101KPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B．2NO2=O2＋2NO；ΔH=＋116.2kJ·mol-1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+296.8kJ·mol-1 D．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 5．已知化学反应的能量变化如图所示，则下列推断一定正确的是    A．断裂键，放出能量 B． C．该反应只有在加热条件下才能进行 D．加入催化剂，该反应的变大 6．已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1 mol物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。则下列说法或热化学方程式正确的是 物质 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) -283 -241.8 91.3 -45.9 -393.5 A．2 mol 的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和 B．   kJ⋅mol C．   kJ·mol D．工业上用CO消除NO污染的反应是吸热反应 7．我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为  。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓(，)，且，时，变为需要吸收44.0 kJ的热量，(注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算)则a为 物质 化学式 石墨 -393.5 氢气 -285.8 一氧化碳 -283.0 A．+131.3 B．-131.3 C．+87.3 D．+175.3 8．下列热化学方程式正确的是 A．1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式可表示为 B．与完全反应，放出的热量，则C燃烧的热化学方程式为 C．分解生成和，并吸收热量，其热化学方程式为 D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为 9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，ΔH=−57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q1kJ/mol，H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q2kJ/mol，HNO3(aq)+KOH (aq)=KNO3(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1=Q2=Q3 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 10．下列推论正确的是 A．  ，则碳的燃烧热的数值大于110.5 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．  ，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．  ，  ，则 11．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定 C．对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应， D．若， ，则含 gNaOH的稀